UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERIA – DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA 2007-I
INFORME PRÁCTICA FINAL

DETERMINACIÓN DE LA ENERGIA DE ACTIVACIÓN Y LA CONSTANTE DE VELOCIDAD PARA LA REACCIÓN DE HIDRÓLISIS DE ACETATO DE METILO A 18 Y 30°C.

RESULTADOS

Tabla 1

Tabla 2

Para verificar la cinética de primer orden se realizó la regresión lineal de los conjuntos obtenidos. Las gráficas de -Ln(CAcetato) en función del tiempo presentan interceptos en 0,45 y 0,54 para 18 y 30°C, estos presentan un error, respecto del valor de concentración inicial del acetato de metilo, igual a 1,3% y -2.8% respectivamente.

ANÁLISIS

El desarrollo de la práctica evidenció que el método …ver más…

La validez del modelo se verifica por la correspondencia del valor real de concentración de acetato inicial con el valor generado por el intercepto de la línea recta; como se mencionó en el apartado anterior, las desviaciones de estos valores son 1.3 y -2.8% para 18 y 30°C respectivamente, razón por la cual existe alta probabilidad que el resultado final sea adecuado, esto es, la cinética de la reacción es de primer orden y la energía de activación posiblemente es cercana al valor real.

Los resultados proporcionan elementos que permiten asegurar que la reacción de hidrólisis es de primer orden respecto del acetato de metilo. Esta situación es válida porque la cantidad de agua en el sistema reaccionante es alta y siempre permanece en exceso, además el número moles de ácido y metanol es bajo y no generan un efecto significativo sobre el avance de la reacción contraria debido al corto tiempo de reacción alcanzado (que para el caso es de 75 minutos –de seguro es mayor pero fue el tiempo anañizado-). Estos factores influyen sobre la determinación cinética y sustentan la suposición de partida que fue verificada. Sin embargo a medida que el tiempo de la reacción avance es muy seguro que el modelo de velocidad planteado, es decir, -rreacción = Kvelocidad*[Acetato de metilo], no sea válido.