SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

OBJETIVOS: * Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes * Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes * Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad

DATOS Y ANÁLISIS: 1. Prueba de solubilidad
Tabla 1: solubilidad de la Sacarosa y el Ácido acetilsalicílico Solvente/soluto | Sacarosa | Ácido acetilsalicílico | Agua | + | + | Éter | - | + | Hexano | - | - | HCl 10% | + | - | NaOH 10% | + | + | NaHCO3 10% | + | - |

Donde (+) significa Soluble y (-) insoluble.

* Entre la solución de agua y sacarosa se presenta un enlace iónico porque hay átomos …ver más…

Luego se probó la solubilidad en NaHCO3, obteniendo un resultando negativo, por esta razón se ensaya la solubilidad con H2SO4, resultando ser una muestra insoluble. Con este resultado se logró identificar que dicha muestra pertenece al grupo 8 conformado por: Halogenuros de alquilo y arilo, hidrocarburos saturados y aromáticos. Estos compuestos no son solubles en agua ya que son apolares y no forman puentes de hidrógeno.

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

* Para los siguientes compuestos:

1- Disponga en orden creciente de solubilidad en agua: a. CH3CH2NH2 b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2-O-CH2CH3 d. CH2CH3

O e. H3C – C –OH O f. CH3CH2CH2CH2CH2- C – O– NH2 O g. CH3CH2 – C – H
SOLUBLES EN AGUA (de mayor a menor): * Ácido etanoico: los ácidos carboxílicos están asociados fuertemente entre ellos o por medio de puentes de hidrogeno. * Propanol: los alcoholes son muy polares teniendo la capacidad de formar puentes de hidrogeno. * Etilamina: las aminas son un grupo polar, pueden formar puentes de hidrogeno, pero solo las primarias y secundarias. * Hexanoamida: puede formar puentes de hidrogeno pero solo las primarias y secundarias, es menos soluble que las aminas ya que su cadena de carbonos es mucho más grande. * Propanal: puede formar puentes de