Reporte Práctica 2: “DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA.PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS”

0.098 M
Resultados:
Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: HCl + NaOH NaCl + H2O

Núm. De alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Molaridad de HCl | Normalidad de HCl | %m/v de HCl | 1 | 9.5 | 9.31x10-4 | 9.31x10-4 | 0.093 | 0.093 | 0.33 | 2 | 9.2 | 9.016x10-4 | 9.016x10-4 | 0.090 | 0.090 | 0.32 | 3 | 9.2 | Promedio
9.016x10-4 | 0.091
9.016x10-4 | 0.091

0.090 | 0.090 | 0.323
0.32 |
Tabla 1. Normalización de HCl
Cálculos para la tabla 1
Cantidad de NaOH (mol) = 9.5 mL …ver más…

Valoración de H3Cit
% E= Ve-VtVt x100 = 0.103-0.10.1 x100 = 3% de error
Para nuestro último ácido el porcentaje de error es muy bueno ya que resulta mínimo, lo cual indica que se llevó a cabo una buena preparación de la disolución.
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar?

Valoración de HCl

12 0.093-0.0912+0.090-0.0912+0.090-0.0912
 1.4142x10-3variación estándar
La variación entre datos de la molaridad del ácido clorhídrico es de un dato diferente y dos datos iguales, lo cual nos indica confiabilidad en los registros.
Valoración de H2SO4

12 0.11-0.112+0.11-0.112+0.11-0.112
variación estándar
Puesto que la variación estándar resulta ser cero podemos afirmar que los datos registrados fueron correctos, al igual que las titulaciones realizadas, ya que aunque la molaridad del ácido este alterada, la determinación de la concentración si se hizo del modo adecuado.

Valoración de H3Cit

12 0.105-0.1032+0.103-0.1032+0.103-0.1032
 1.4142x10-3variación estándar
A pesar de nuestra disolución de ácido cítrico fue la que presentó menor porcentaje de erro, presenta la misma desviación estándar que el ácido clorhídrico debido a la variación de datos.
c)¿Si tuviera que repetirse alguna determinación, qué modificaciones deberían hacerse?
En primer lugar realizar las mediciones correctas de nuestros ácidos, ya que por