Universidad Nacional Autónoma de México
Estequiometria de una reacción
Arjona Hernández Juan Cesar

Resumen
En este experimento se obtuvo el CuSO4٭5H2O de las siguientes ecuaciones:
Cu + 4HNO3 (1:1) Cu(NO3)2 + 2NO + 2H20
Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + NaNO3 + CO + H2O
CuCO3 + H2SO4(1:4) CuSO4 + CO2 + H2O
CuSO4 + 5H2O CuSO4٭5H2O

Basándose en la ley de Lavoisier que dice que la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a los productos de la reacción. Así que a partir de 1g de Cu se obtendrá 3.92g de CuSO4٭5H2O.
Primero se preparo una solución 1:1 de HNO3 y una solución de 1:4 de H2SO4, después de esto se peso 1g de Cu y trasvasar a un vaso de precipitado.
Se tomo 8.2mL de la solución (1:1) de HNO3 y adicionar al Cu y se espero …ver más…

Ley de Lavoisier: la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Ley de Richter: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Precipitado: Consiste en la formación, en el seno de un liquido de un compuesto que contenga el elemento o radical por cuantear
Adsorción: La superficie de las partículas del precipitado tiene centros activos que pueden atraer especies que de manera quedarían en solución
Oclusión: El arrastre de impurezas en el interior de de las partículas primarias se conoce como oclusión

Variables
Independiente: Pureza
Dependiente: cantidad de sustancia
Material

Equipo
Balanza Analítica
Mufla
Estufa
Reactivos
H2O

METODO * Pesar 1.15g de Sr(NO3)2 y disolverlo con 20mL * Pesar 0.77g de Na2 (SO4) disolverlo con 20mL * Colocar la solución de Na2(SO4) en una bureta de 50mL * Mezclar de manera lenta con agitación vigoroso ambas soluciones * Añejar por 24 horas el precipitado * Filtrar el precipitado * Lavar el precipitado con 1mL de H2O 10 veces * Calcinar el precipitado colocando el crisol a peso constante a 600 grados centígrado durante 2 horas * Calcular el rendimiento de la reacción

Resultados

63.5 Cu

Analisis de resultados
De acuerdo al objetivo la