Informe Práctica #3. OBTENCIÓN DE ÉTERES POR MEDIO DE LA SÍNTESIS DE WILLIAMSON. OBTENCIÓN DE ÁCIDO FENOXIACÉTICO.
Reacción

Mecanismo

Resultados
Se pesaron 0.5 gramos de fenol y 0.5 de ácido monocloroacético y como la reacción es uno a uno del mol de fenol se obtuvo un mol de ácido fenoxiacético pero vamos modificando la concentración del NaOH y a diferentes tiempos de calentamiento, los datos del rendimiento en porcentaje están registrados en la sig. tabla:

T de calentamiento (min)Dis. NaOH (mL) | 10 | 15 | 20 | 1.0 | 18.5% | 18.66% | | 1.5 | | 27.36% | 43.81% | 2.0 | 20.12% | 20.16% | | 2.5 | 13.6% | No se obtuvo | |

A nosotros nos tocó el de 1 mL de NaOH con 10 min …ver más…

El NaOH es una base muy fuerte. Si se utilizara como disolvente activo, en lugar de llevarse a cabo la reacción de sustitución, tendría lugar una reacción de eliminación.

7. En base a los resultados experimentales de todo el grupo, ¿cuáles son las condiciones de reacción necesarias para obtener el rendimiento más alto de ácido fenoxiacético? Explique la causa de estos resultados.
De acuerdo a los datos experimentales, el volumen de NaOH y el tiempo para obtener el mayor rendimiento fueron 1.5 mL de NaOH y 10 minutos de calentamiento. Los datos sobre el tiempo no muestran una tendencia creciente o decreciente respecto al tiempo. Según los resultados el tiempo de calentamiento óptimo es 10 min, luego 20 y luego 15. En cuanto al volumen de sosa, con 1.5 mL de sosa se obtuvieron los mayores rendimientos debido a que era un poco de la cantidad estequiométrica pero no demasiado como para convertir la reacción en una eliminación.

8. Determine el efecto de la cantidad de hidróxido de sodio y del tiempo de reacción sobre el rendimiento de ácido fenoxiacético.
Ya vimos que la cantidad óptima de sosa que reacciona con el fenol es aproximadamente 1.5 mL. Si se adicionará menor cantidad de sosa el rendimiento baja considerablaemente. Si se agregará una menor cantidad de sosa a la cantidad estequimétrica, no se llevaría a cabo la