PRACTICA LABORATORIO No. 4

SOLUCIONES

Grupo Nº 20

Presentado por:

VIVIANA ANDREA MONTOYA
DIEGO RIAÑO CELY
PATRICIA SUPELANO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
QUIMICA GENERAL (LABORATORIO)
BOGOTA
2012
DATOS EXPERIMENTALES

Solución de NaCl al 2% en peso P/P

Referencia de preparación: Pese Solución: 300g; %P/P = 2.0 %:
Masa de soluto: 6g de NaCl.
Observaciones:
El soluto se diluyo rápidamente y por completo en el agua.
El volumen de la solución aumento 1.5 ml con respecto a la cantidad inicial de agua.

Solución de NaCl al 8% P/V

Referencia de preparación: Volumen Solución: 50 …ver más…

X_A= ( 0.02241 mol NaCl)/(0.54241 mol Solución) =0.0413

X_B= ( 0.52 mol H_2 O)/(0.54241 mol Solución) =0.9587

Normalidad
M_eq= ( 58 g NaCl )/1 =58 M_eq
〖Eq〗_g= ( 1.3 g NaCl )/(58 M_eq ) =0.02241 Eq_g
N= ( 0.02241 Eq_g)/(0.01l Solución) =2.241 N

RESULTADOS

Tabla 1. Resultados de las experiencias 1 al 4 de práctica No 4

Resultados experiencia No. Punto 1 Punto 2 Punto 3 Punto 4
Cantidad soluto 6 g 4 g 29 g 25 ml
Cantidad solvente 294 g 48.49 g 236.61 ml 25 ml
Volumen o masa de solución 300 g 50 ml 250 ml 50 ml
Concentración 2% P/P 8% P/V 2 M 1M

Punto 5: Determinar sal concentrada en 10 ml solución 2M:

Tabla 2. Resultados de determinación de concentración salina de una solución dada

Punto 5
Peso cápsula vacía 45.2 g
Peso cápsula + solución 55.8 g
Peso solución 10.6 g
Sal concentrada 1.3 g
Agua evaporada 9.3 g

ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

La preparación de la solución al 2% P/P resulto ser muy sencilla de realizar, aquí tuvimos en cuenta que la densidad del agua es 1 por lo que convertimos los 300 g aproximadamente, adicionamos el soluto y completamos la solución con la cantidad de agua suficiente hasta alcanzar 300 g de solución. Aquí pudimos ver que resulto sencillo disolver