. Explique por que dos electrones localizados en un mismo orbital, no pueden tener los mismos números cuánticos.
R= Por el Principio de exclusión de Pauli que dice que en un mismo átomo no pueden haber dos electrones que tengan iguales los cuatro números cuánticos, por lo menos se deben de diferenciar en el de spin.
2. Explique por que en la capa de valencia la configuración correspondiente al átomo de plata es 5s1, 4d10 en lugar de 5s2, 4d9
R= En la plata la configuración electrónica teórica es
Ag = (Kr) 5s2 4d9
La configuración real es:
Ag = (Kr) 5s1 4d10 que es mucho mas estable, debido a que los orbitales llenos son los de máxima estabilidad y también son estables aunque menos los semi ocupados.
En la configuración teórica está lleno …ver más…

6. Explique que tienen en común la serie de elementos que van del 90 al 103 conocidos como actínidos.
R= Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo
7. ¿Cuántas subcapas presentan los metales de transición?
R= Los metales de transición tienen como característica propia las subcapas d incompletas.

8. ¿Por que los electrones de valencia del calcio y el potasio residen en el orbital 4s en lugar del 3d?
R= el potasio con 19 electrones, deberíamos empezar a llenar los orbitales 3d. Sin embargo el comportamiento químico del potasio es similar al de litio y el sodio, ambos con un electrón de valencia desapareado en un orbital s, por lo que al potasio le correspondería la configuración [Ar] 4s1. Por lo tanto, el orbital 4s tendrá que tener menor energía que los orbitales 3d; lo mismo ocurre con el calcio.

9. Mencione 5 similitudes entre los elementos del grupo I A

• los elementos del grupo1(o IA), a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1
I. Parte: números cuánticos.
1. Determine para n=4, el conjunto de números cuánticos posibles.
R= -4, -3, -2, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 3, 4, -1/2, +1/2

2. Desarrolle el conjunto de números cuánticos para los