Título: ¿Que tan rápido le quita el color un hipoclorito de sodio a un tinte?
Propósito:
Determinar la constante de rapidez de la reacción K y el orden respecto al tinte vegetal según la cinética de la reacción entre hipoclorito de sodio y el tinte vegetal.
Materiales
* NaOCl (Hipoclorito de Sodio) * Probeta * Vaso de Cristal * Tinte Vegetal * Agua * Espectrofotómetro
Procedimiento:
Parte A. Determinación del orden de [NaOCl]: Demostración
Esta parte del experimento fue una demostración, en la que se determinó el orden del hipoclorito de sodio [NaOCl] con M=.667. El orden se halló experimentalmente, obteniendo los tiempos con un cronometro y luego calculando. Primero se midieron 5mL de hipoclorito de sodio …ver más…

Tiempo

Ln [T] vs Tiempo

1T vs. Tiempo

Discusión
Se logró obtener tanto los órdenes del NaOCl y del tinte, como la concentración inicial del tinte y del hipoclorito, y constante de rapidez de la reacción; a través de estos cálculos se denomino que la reacción fue de primer orden. Cabe mencionar que durante el experimento la concentración de NaOCl se mantuvo más alta que la del tinte, ya que el enfoque de la investigación era el tinte, y para obtener los resultados esperados se necesitaba que el tinte desapareciera por completo. De lo contrario, si se hubiera puesto a reaccionar una concentración de NaOCl similar a la del tinte el experimento no hubiera dado resultado ya que no habría suficiente hipoclorito para reaccionar con todo el tinte y las medidas tomadas por el espectrofotómetro no habrían sido certeras.
Con las absorbancias obtenidas durante el experimento se graficaron 3 graficas: Concentración vs tiempo, ln Conc vs tiempo y 1/Concentración vs tiempo; estas gráficas nos permitieron identificar cual era el orden del tinte que resulto ser orden 1, ya que la gráfica lineal lo fue la de lnConc vs tiempo. Realizado esto debíamos hallar la pendiente de la gráfica que se presentaba mas lineal; esta pendiente representaba la constante de rapidez prima k’, la cual se utiliza para mantener uno de los reactivos y su orden constantes, en este caso NaOCl.