UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I
CICLO DEL COBRE
ADRIAN CAMILO MARIÑO ALDANA-ALEXANDER PUENTES PARRA
ESTUDIANTES

OBJETIVO:
Realizar un ciclo de reacciones con cobre como introducción a la observación de los fenómenos en varias reacciones químicas. La muestra inicial de Cu es recuperada para completar el ciclo y así determinar los diferentes estados de oxidación

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio se llevó a cabo el ciclo del cobre, en el que se pudieron observar los diferentes compuestos que forma el cobre libre (Cu) dentro de un proceso cíclico, para volver a obtener cobre libre al final del proceso.

En la actividad experimental denominada …ver más…

Al agregarle calor al sistema y al agitar lo que se produce es CuO(S) y H2O(L)
Cu(OH)2(S)  CuO(S)+H2O(L)
Luego que se calcinara se dividió la muestra en dos partes, la primera se le agrego H2SO4, y se agitó no se notó en el momento ningún cambio físico, y luego fue otra vez aclarándose.
Cuando reacciona el CuO, con el H2SO4, lo que se produce es CuSO4(aq)
CuO(s)+H2SO4(aq)  CuSO4(aq)+H2O(L)

Se agregó después dos granallas de Zn, y se miraba como reacciona de una manera efervescente.
Lo que se produce en esta reacción con el Zn es ZnSO4 acuoso y Cu solido.
CuSO4(aq)+Zn(s)  Cu(s)+ZnSO4(aq)
La segunda parte después de unos procesos de disoluciones, se trata la solución con HCl, y se formaba una solución algo amarilla.
En esos procesos y al reaccionar el CuO con el HCl se produce CuCl2 y H2O2
CuO+2HCL  CuCl2+H2O2

CICLO DEL COBRE

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Porcentaje de recuperación = masa final/ masa inicial * 100
0.1290 g *100%:= 28.28%
0.4561 g