INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO:
LEYES DE LOS GASES

GRUPO # 2 – GUPO DE TRABAJO # 5

QUIMICA GENERAL

PROFESOR:
YEISON ARRIETA URANGO

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE INGENIERIAS
CULTAD DE INGENIERIA CIVIL
SEGUNDO SEMESTRE

SINCELEJO, SUCRE
14/11/2014

LEYES DE LOS GASES

Álvaro Barros Pedroza, Sebastián Salaiman granado, Edgardo Vergara Sola
Laboratorio de química de la universidad de sucre
Resumen:
El objetivo de este trabajo es identificar la validación de las leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Dalton o presiones parciales y la ley de Charles) y demostramos la influencia de presión que ejercen los gases en un recipiente en el cual se encuentren contenido y como esta puede …ver más…

Resultados
Para el procedimiento de la ley de Dalton, dejamos que con la ayuda del icopor la cinta de magnesio llegara al HCl y observamos que estos reaccionaban, produciendo gases y formando una cámara de aire, al medirlo observamos que es de 11cm, que sería los gases que se formaron por la reacción, también medimos la temperatura del agua que fue de 25°C, la altura de la columna de agua fue de 89cm.
En el procedimiento de la ley de Charles, la temperatura inicial del agua dentro del beaker es de 27°C y en la probeta es de 16mL que es nuestro 0, el volumen inicial de aire en el balón es de 385mL, en la siguiente tabla vamos a observar los cambios que se dan en la probeta a medida que se va canteando el agua.

Temperatura (°C)
Cambio de volumen (mL)
Volumen final (mL)
35
2
387
36
1
388
37
1
389
38
2
391
39
1
392
40
1
393
41
1
394
42
1
395
43
1
396
44
1
397

Volumen de la Jeringa Vj(ml)
Va (ml)
Altura de la columna hc (mm)
1/Va , m[Ecuación]
Pa, mmHg
5
155
0
6,472910868×10˄-3
746 mmHg
4,5
154,49
12
6,472910868×10˄-3
746,882 mmHg
4
153,979
23
6,494392092×10˄-3
747,691 mmHg
3,5
153,471
32