AMONIACO[1]

FORMULA=NH3
PESO MOLECULAR=17 GR/MOL
ORIGEN DEL COMPUESTO: En 1784 Berthollet descubrió que el amoniaco estaba formado por nitrógeno e hidrógeno.En 1795 Hildebrandt intentó su síntesis a partir de la homogeneización de sus elementos a temperatura ambiente. Biot y De Laroche, en 1811,utilizaron presiones mayores a la atmosférica para su síntesis.En 1860 proliferaron propuestas acerca de síntesis indirectas de amoniaco usando nitrógeno contenido en compuestos que se descomponian con vapor o reaccionaban con hidrógeno para formarlo. La formación de amoniaco a partir de sus elementos con ayuda de descargas electricas ha sido estudiada frecuentemente pero no tiene importancia industrial. …ver más…

(NH4)2CO3(s)------------NH4HCO3(s) + NH3(g) Si el anion de la sal amónica,tiene propiedades oxidantes (Cr2O7)= , (NO3)- , (NO2)- .....al calentar la sal, se produce la oxidación del ión NH4+ originando N2(caso del NH4NO2) o bien N2O (caso del NH4NO3).

Reacciones como reductor=el NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox.a temperatura ambiente, el NH3,es bastante inerte como reductor,debido, en muchos casos a la lentitud de la reacción(control cinético),pero a temperatura elevada,puede reducir a óxidos de metales poco activos. A temperatura elevada,el NH3 se oxida con oxígeno molecular,y puede ocurrir de dos formas: 4NH3 + 302-----------6H2O + 2N2 AG=-1305KJ 4NH3 +502-----------6H2O + 4NO AG=-1132KJ Es más favorable termodinámicamente la primera, pero con un catalizador de Pt (800ºC) se cataliza selectivamente la segunda reacción que es prácticamente la única que tiene lugar.

SÍNTESIS DEL AMONIACO

Es una de las reacciones químicas de mayor importancia técnica, y por tanto,