QUIMICA ANALITICA. GRAVIMETRIAS. 1.- Calcular los factores gravimétricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5 d)BaSO4 en SO3 e)AgCl en KClO3 f) K2PtCl6 en KCl Sol: 0.7236; 0.3623; 0.6377; 0.3431; 0.8551; 0.3068 2.- Una muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na 17.15, K= 29.54%. 3.-Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a …ver más…

grCu = %Cu * grMuestra = 65.4 * 0.8060 = 0.5271gr 100

grPbO 2 = grPb *

PmPbO 2 PmPbO 2 = % Pb * grMuestra * PatPb PatPb 0.24 239 .2 * 0.8060 * grPbO 2 = = 2.233 x10 −3 gr 100 207 .2

PmFe 2 O3 PmFe 2 O3 = % Fe * grMuestra * 2 * PatFe 2 * PatFe 0.56 159.7 grFe 2 O3 = * 0.8060 * = 6.453 x10 −3 gr 100 111.7 grFe 2 O3 = grFe *

PmZn 2 P2 O7 PmZn 2 P2 O7 = % Zn * grMuestra * 2 * PatZn 2 * PatZn 33.8 304.68 grZn 2 P2 O7 = * 0.8060 * = 0.6349 gr 100 130 .74 grZn 2 P2 O7 = grZn *

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4.- Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: 12.96%. NaBr + Ag+ AgBr↓ + NaI + Ag AgI↓ NaNO3+ Ag+ No hay precipitación. AgBr↓ + Cl2 AgI↓ + Cl2 AgCl↓ AgCl↓

Si llamamos: x = gr NaBr; y = gr NaI; z = gr NaNO3 x + y + z = 0.6500 gr AgBr + gr AgI = 0.9390 gr AgCl(AgBr) + gr AgCl(AgI) = 0.6566
+ + y* + = 0.6500 = 0.9390

x x* PmAgBr PmNaBr PmAgCl PmNaBr

y PmAgI PmNaI

z

x*

+

y*

PmAgCl PmNaI

= 0.6566

x x* 187.58 102.91 143.32 102.91

+ + y*

y 234.77 149.9 143.32 149.9

+

z

= 0.6500 = 0.9390

x*

+

y*

= 0.6566

De donde: x = 0.36155 gr;

y = 0.2042 gr;