INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN

ALUMNO:
MARIO ALBERTO GUILLEN PEREZ

CARRERA:
INGENIERIA AMBIENTAL 5’ SEMESTRE

MATERIA:
FENOMENOS DE TRANSPORTE

CATEDRATICO:
ING. JOSE MANUEL LOPEZ VELAZQUEZ

UNIDAD 5
TRANSFERENCIA DE MASA EN SISTEMA BINARIO

INDICE

* INTRODUCCION

* 5.1 LEY DE FICK

* 5.2 CONCENTRACION, PRESION PARCIAL, FRACCION MASA Y MOLAR.

* 5.3 DIFUSIVIDAD: MEDICION Y ESTIMACION.CONCEPTO DE DIFUSIVIDAD EFECTIVA.

* 5.4 BALANCE MACROSCOPICO DE MASA PARA UN COMPONENTE EN SISTEMAS BINARIOS

* 5.4.1 DEDUCCION Y USO DE TABLAS EN COORDENADAS CARTESIANAS.CILINDRICAS Y ESFERICAS.

* 5.4.2 CALCULOS DE PERFILES DE CONCENTRACION EN PROBLEMAS DE APLICACIÓN.

* 5.4.3 INTRODUCCION AL …ver más…

En el caso particular del calor, la ley de Fick se conoce como ley de Fourier y se escribe como

Siendo la conductividad térmica.
Tomando la ley de conservación integral para la especie c, y aplicándole a esta última el teorema de Stokes se tiene:

Combinando el resultado anterior (2a) con la ley de Fick (1a) resulta la ecuación de difusión o segunda ley de Fick:

Si existe producción o destrucción de la especie (por una reacción química), a esta ecuación debe añadirse un término de fuente en el segundo miembro.
Para el caso particular de la temperatura, si se aplica que la energía interna es proporcional a la temperatura, el resultado es la ecuación del calor.

Con la capacidad calorífica y la cantidad de calor generada internamente, si el medio es simplemente un conductor sin generación interna de calor
5.2 CONCENTRACION, PRESION PARCIAL, FRACCION MASA Y MOLAR.

La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución sería aproximadamente la presión de dicho gas si se eliminaran repentinamente todos los demás componentes de la mezcla o solución y sin que hubiese variación de temperatura. La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas de dicho gas y, por lo tanto, es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la