Laboratorio N° 2 “Electroquímica”

Ferney Emilio Gil Toro-11C
Química
Profesor: Gustavo Sánchez

Escuela Tecnológica Instituto Técnico Central La Salle
Bogotá D.C
2013
1

Tabla de contenidos

Introducción.....................................................................................Pg3
Objetivo…………………………………………………….…………. Pg4
Materiales “Generales”………………………………………………. Pg5
Prueba N°1……………………………..……………………………. Pg10
Procedimiento.................................................... Pg10
Análisis de datos….……….…….……………… Pg11
Prueba N°2..................................................................................... Pg12
Procedimiento……………………………………… Pg12
Análisis de datos………….………………………. Pg13
Prueba …ver más…

En esta pila de limón, tiene como reacciones la de oxidación y la de reducción.
En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado: Zn→ Zn2+ - 2e En consecuencia, pierde peso. En el cátodo, se reduce el cobre: Cu+++ 2e-→ Cu2 En consecuencia, gana peso
Vemos como esta reacción produce energía suficiente para poder generar corriente y prender un bombillo. Con esto podemos concluir como se puede generar energía eléctrica atraves de varias reacciones químicas o atraves de energía mecánica.

CANTIDAD LIMONES

VOLTAJE (V)

1

0,89

2

1,25

3

2,32

4

3,44

11

Prueba N°2 “Pila de Daniell”
Procedimiento:
Un vaso de precipitados pequeño (100mL), con una disolución de sulfato de cobre(II) aproximadamente 1M, en el que se sumerge una lámina de cobre, y otro vaso de precipitados similar en el que se dispone una disolución de nitrato de plomo(II) también 1M, unidos ampos por un puente de papel de filtro. La barra de cobre se conecta al polo positivo del voltímetro por el cable rojo y la lámina de plomo al polo negativo por el cable azul.

Análisis de datos:
El esquema del proceso en la pila electroquímica formada (dado en la imagen)implicaría que al cabo de cierto tiempo la barra de cinc se disolvería, aumentando la concentración de iones Zn2+ en la disolución, y suministrando 2 moles de electrones al Pb2+, para que se forme Pb, que se deposita sobre la barra correspondiente.
Si sumamos las diferencias de potencial de ambos procesos: