PARTE UNO
1.- Clasifique cada una de las siguientes propiedades como intensiva o extensiva: (a) temperatura; (b) masa;
(c) densidad; (d) fracción molar de un componente.
(a) Intensiva; (b) extensiva; (c) intensiva; (d) intensiva.
2.- Se calienta lentamente un gas no ideal y se expande reversiblemente a la presión constante de 275 torr, desde un volumen de 385 cm3 hasta 875 cm3. Calcula el trabajo en Joules.
W=―18.0 J (el signo es importante, debe ser menos)
3. Una mezcla de gas consiste de 320 mg de Metano, 175 mg de Argón y 225 mg de Neón. Las presión parcial del Neón a 300 K es 8.87 kPa. Calcula el volumen (en dm3) y la presión total (en kPa) de la mezcla.
V=3.14 dm3, P=28.2 kPa
4. Calcula el volume molar de cloro gas (en …ver más…

Falso, porque el proceso no es reversible.
2.- La entalpía de vaporización Hvap del metanol es 35:27 kJ/mol en su punto normal de ebullición de
Teb=64:1°C. Calcula (a) la entropía de vaporización Svap (J/molK) de metanol a esta temperatura y (b) el cambio de entropía (J/molK) en los alrededores. A partir de la información proporcionada calcula el Gvap
(J/mol) y discute el resultado en términos de la reversibilidad del proceso y la interpretación de estado de equilibrio. Svap (sistema) = 104.6 J/molK,
S (alrededores) = ―104.6 J/molK
Gvap = 0 J/mol
Lo que significa que el proceso es reversible y por tanto el sistema está en todo momento en equilibrio interno y con los alrededores.
3.- Estimar el cambio en energía libre de Gibbs (en kJ) de 1.0 dm3 de benceno líquido cuando la presión sobre el sistema se incrementa de 1:0 a 100 atm.
G= 10.03 kJ
4.- El cambio en la energía libre de Gibbs, de un cierto proceso que ocurre a presión constante, se encuentra que se ajusta a la ecuación G= ―73.1 + 42.8(T/K). Calcula el valor de S (en J/K) para el proceso
S= ―42.8