Evolucion de la estadistica

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COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES

VALPARAISO – VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Química

GUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb)

1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M :

NH3 + H2O NH4+1 + OH-1

a) Calcula la concentración de iones hidroxilo
b) Calcula el grado de disociación.

2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula:

ClCH2COOH + H2O ClCH2COO-1 + H+1

a) la concentración de H+ en el equilibrio
b) La constante de disociación de dicho ácido
c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , …ver más…

NH+ = OH- = 2,1x10-3M b) Kb=

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