3.61¿Considera la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: 2CO( g) + O2( g)----> 2 CO2( g)?
Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

2CO ( g) + O2( g)----> 2 CO2( g) por regla de 3
2 moles de CO----producen-----2 moles de CO2
3.60 moles de CO---producen----x moles de CO2 x=[(3.6)(2)]/2 x= 3.6 moles de CO2
3.62 El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso
Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l)

En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4 ¿cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?
1) Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l) …ver más…

(15,01 -9,60)= 5,41g H2O (1mol-g H2O / 18g H2O)= 0,30 mol-g H2O

3.68 - Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, implicó el uso de cianuro de potasio:
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4KAu(CN)2 + 4KOH
¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se necesita para extraer 29.0 g (alrededor de una onza) de oro?

4 moles de oro ---------- 8 moles de KCN
1 mol de oro = 196.967 gramos
4 moles de oro = 787,868 gramos
787,868 gramos de Au -------- 8 moles de KCN
29 gramos de Au ----------------- 0,294 moles de KCN

3.70-El Oxido nitroso (N2O) también se llama gas hilarante.
Se puede preparar por la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3) El otro producto es agua
a) escriba la ecuación balanceada para esta ecuación
b) Cuanto gramos de N2O se formaran si se utiliza 0.46 mol de NH4NO3 para la reacción

1) Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l)
Los coeficientes indican la cantidad de moles. Es decir:
1 mol + 2 mol ----------> 1 mol
0.507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.014 mol Cl2
Por regla de 3:
1 mol SiCl4 -------------------- 2 mol Cl2
0.507 mol SiCl4 ----------------- X mol Cl2

X= 1.104 MOL Cl2
2) a. Ecuación