Estandarización de ácido clorhídrico contra carbonato de sodio
Objetivo:

Demostrar que la concentración de una disolución de HCl 0.1M medida en el laboratorio es la correcta mediante la técnica de la valoración.

Introducción:

La titulación o la valoración es un método químico de análisis cuantitativo, lo cual permite saber la concentración de un reactivo. Un reactivo llamado “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, el cual se desconoce su concentración. Para la valoración se utiliza una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. …ver más…

-Verde de bromocresol
Intervalo de transición de pH de 3.8 y 5.4, pKa:3.66 Cambio de color: Amarillo – Azul

-Preparamos 1L de HCl a 0.1M de una fuente de HCl al 36.46% en peso.

1L HCl 0.1M = 8.41ml de solución

La solución de Na2CO3 que está con el indicador tiene un color azul que con la titulación cambiará a verde. Anotamos el volumen de la solución de HCl necesario para alcanzar este color. Luego, de esto se deja hervir de 2 a 3min la solución sobre una hornilla, y se debe observar el cambio de color a azul nuevamente lo que indica que CO2 contenido en la solución se evapora y de esta manera obtenemos mejores resultados. Posteriomente, Titulamos nuevamente hasta observar el color verde y sumamos el volumen adicional de HCl al volumen anotado con anterioridad.

Para comparar el color verde, hacemos una solución de NaCl 0.05M y agregamos 3 gotas de verde de bromocresol lo que nos da la solución blanco.

Resultados: Con el fin de minimizar los errores realizamos la valoración tres veces y obtenemos los siguientes resultados:

Tabla N° 1.- Resultados de valoración | VALORACIÓN | Masa Na2CO3 (g) | Volumen HCl (ml) | 1º | 0.208 | 32.2 | 2º | 0.216 | 32.5 | 3º | 0.213 | 32.3 |

Obtenemos:

Tabla N° 2.- Concentración del HCl | VALORACIÓN | [HCl] (mol/L) | 1º |