QUIMICA ELECTRICA UNIDAD I, II

PARTE A.-
I.-Empleando diagrama de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada elemento, utiliza:
a) La regla de Aufbau (N + L) menciona como se utiliza y que nos indica.
Principio de Aufbau
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de unos átomos. El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman …ver más…

Cl= [Ne10]3s2, 3p5

3s 3px 3py 3pz
Subcapa subcapa 3p

3s

Capa 3
Ag= [Kr36]5s2, 4d9

4dxy 4dyz 4dxz 4dx2 – y2 4dz2 5s

Subcapa 4d, capa 4 subcapa 5s

Capa 5

Capas

La capa principal de cada orbital atómico de un átomo se indica por el numero cuántico principal “n” (de la ecuación de schodinger). Las capas toman valores enteros: 1, 2, 3, 4, 5…. El valor n=1 describe la primera capa, la más interna, o cercana del núcleo, por ejemplo, la capa n=2 está más alejada del núcleo, que la capa n=1. Para un valor dado de n la capacidad es de dos n al cuadrado.

Subcapas

Cada capa posee subcapas s (definida por l = 0) esta numero, l puede tomar valores enteros que van desde 0 hasta (n-1).

L = 0, 1, 2, 3... , (n-1)

Por lo tanto, el valor máximo de l es (n-1) a cada valor de l se le da una notación literaria.

L = 0, 1, 2, 3… (n-1)

s p d f

El valor máximo de l en la primera capa es cero lo cual nos indica que solo hay una subcapa s y no una subcapa p. En la segunda capa los valores permisibles de l son 0,1 y esto nos indica que solo hay subcapas s y p.

III.- Describa como identificar el electrón diferencial.

Electrón Diferencial

El ultimo