Al preguntarnos si es posible calentar agua en una olla de papel, nos dispusimos a realizar dicho procedimiento, para finalmente concluir que contrario a lo que comúnmente se pensaría, el papel no se quema, debido a que el agua al tener un mayor calor específico respecto al papel necesita absorber una gran cantidad de energía para efectuar el cambio de estado ( de líquido a gas), mientras que ésto ocurre el papel no alcanza a tener la temperatura mínima necesaria para inflamarse .(230 °C) Palabras claves: calor, capacidad térmica, papel, agua, calor específico.
ABSTRACT
When we ask us if is possible to warm the water in a paper pot, we decided to make that procedure, for finally to conclude that contrary to what we commonly we …ver más…

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Una definición que explica la ecuación:
Es el cociente entre la capacidad térmica y la masa de un cuerpo y es constante para un mismo material. c= C/m, sus unidades serán dadas por: Cal/g℃. 2
Esclareciendo y relacionando el concepto se evidencia que:
El calor específico del agua exhibe un valor mínimo de 0,99795 cal/ (g·K) para la temperatura de 34,5 °C, en tanto que vale 1,00738 cal/ (g·K) a 0 °C. Por consiguiente, el calor específico del agua varía menos del 1% respecto de su valor de 1 cal/ (g·K) a 15 °C, por lo que a menudo se le considera como constante. Tiene un alto calor específico (1.00 cal/g*K) en comparación con otros materiales como el papel, es decir que necesita absorber mucha energía para aumentar su temperatura. 3
Relacionado al calor específico se encuentra la capacidad térmica que es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (ΔT) que éste experimenta. 4
Considerando lo anteriormente planteado se converge en:
Para que el papel se queme tiene que alcanzar una temperatura de unos 230 °C
Al acercar la llama al papel, aumenta la temperatura tanto del agua como del papel. Pero al llegar a los 100°C (a 1atm), el calor específico del