LICEO DE APLICACION
TERCER AÑO MEDIO

GUÍA DE EJERCICIOS
PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua. R: 100 , 112°C

2. Una solución contiene 25 gr. de un compuesto orgánico y 600 gr. de agua. Si el punto de ebullición de la solución es 100,156°C, calcular el peso molecular del soluto. R: 138,8 g/mol

3. Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto de ebullición de la solución. (P.M. del soluto = 162) R: te = 100,31°C

4. Una solución acuosa de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición igual a 100,204°C. Determinar la molalidad de la solución. R: …ver más…

Si el punto de ebullición de la acetona es 55,5°C y su constante ebulloscópica es 1,71, ¿cuál es la masa molar del soluto? R: 160,2 g/mol

13. Un radiador de automóvil se llena con 2,5 litros de agua y 2,5 litros de un anticongelante, etilenglicol (C2H6O2), de densidad 1,12 g/ml. ¿Cuánto podrá enfriarse el radiador antes de que se congele? (Pesos atómicos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16) R: -33,59°C

14. Calcular la masa de glucosa (P.M. = 180) que se debe disolver en 100 g. de agua para que la solución congele a -2,5°C. R: 24,12 g.

15. Una solución congela a -1,5°C. Calcular el punto de ebullición de la solución acuosa. R: 100,41°C

16. ¿Qué significa que la Kc del agua sea 1,86°C kg/mol?

17. ¿Qué son las propiedades coligativas?

18. ¿En qué se diferencia una solución líquida del solvente puro?

19. ¿De qué componente de la solución es característica la constante ebulloscópica?

20. Relacione el descenso crioscópico con la concentración molal de la solución.

21. ¿Por qué el punto de congelación se considera una propiedad coligativa de las soluciones?

22. ¿Qué condiciones debe tener la relación (t = K · m, para que se cumpla en todas las soluciones líquidas?

A.G.M./n.r.r.