Ejercicios Gases
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6.- Una muestra de nitrógeno gaseoso expande su volumen de 1.6 L a 5.4 L. a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado en joules si el gas se expandeDatos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 0
Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 0
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0 (5.4 °C – 1.6 °C)
W = 0
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0 (5.4 °C – 1.6 °C)
W = 0
a) Contra el vacío
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0.80 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W = - 3.04 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 3.04 lt×atm) = - 307.952 joule
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0.80 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W = - 3.04 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 3.04 lt×atm) = - 307.952 …ver más…
Si la temperatura final del agua es de 24.9° C, calcule la masa del agua en el calorímetro.
Solución del problema
M1 (4.184 j/g°C) (1.5 °C) = - 12.1 g (0.900 j/g°C) (-56.8 °C)
M1 (6.276 j/g) = 618.552 j
M1= 618.552 j 6.276 j/g
M1 = 98.558 g de H2O
Solución del problema
M1 (4.184 j/g°C) (1.5 °C) = - 12.1 g (0.900 j/g°C) (-56.8 °C)
M1 (6.276 j/g) = 618.552 j
M1= 618.552 j 6.276 j/g
M1 = 98.558 g de H2O
9.- Calcule el calor de descomposición para el siguiente proceso a presión constante y de 25° C.
CaCO3(s) CaO(s) + C O2 (g)
Solución del problema
[(-635.6 kj/mol) + (-393.5 kj/mol)] - (-1206.9 kj/mol)
[-1029.1 kj/mol + 1206.9 kj/mol] = 177.8 Kj/mol
Solución del problema
[(-635.6 kj/mol) + (-393.5 kj/mol)] - (-1206.9 kj/mol)
[-1029.1 kj/mol + 1206.9 kj/mol] = 177.8 Kj/mol
Datos
∆H (CaCO3)=-1206.9 kj/mol
∆H CaO= -635.6 Kj/mol
∆H CO2= -393.5 kj/mol
Datos
∆H (CaCO3)=-1206.9 kj/mol
∆H CaO= -635.6 Kj/mol
∆H CO2= -393.5 kj/mol
10.- El metanol (CH3OH) es