Problemas de disoluciones resueltos 1º Bachillerato

1. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes. Respuesta 1 | Si queremos preparar 500 cm3 de disolución 0,1 M de HCl, en primer lugar precisamos calcular los moles de HCl que habrá que tomar del frasco de ácido clorhídrico comercial, para diluirlos a continuación en el agua necesaria hasta completar ese volumen de disolución (500 cm3, o lo que es lo mismo, 0,5 L). Para ello recordemos que la molaridad de una disolución expresa la relación entre los moles de …ver más…

Para simplificar el problema, vamos a referirnos, como magnitud central de concentraciones, a la molaridad. Para determinarla en nuestro caso concreto, y analizando la expresión de la molaridad: tendremos que determinar, en cada caso, cual es el nuevo número de moles de la mezcla, y dividirlo entre el nuevo volumen de la disolución, es decir: puesto que las concentraciones NO son aditivas. Como los volúmenes sí pueden considerarse aditivos, el volumen final de la disolución será: V1 + V2 + V3 = 200 mL + 400 mL + 400 mL = 1 000 mL = 1 LPara determinar el número de moles de soluto que aporta cada disolución, consideraremos la expresión 3.4. Así, para la primera disolución: 200 mL de MgCl2 1M:ns = MV = 1 M · 0,2 L = 0,2 molY para la segunda de 400 mL de MgCl2 2,5 M:ns = MV = 2,5 M · 0,4 L = 1 mol Luego el número total de moles de MgCl2 es de 1,2, y, por ello, la molaridad de la disolución resultante será:b) La molalidad resultante (otra forma de expresar la concentración de una disolución), viene dada por la expresión:donde la masa de disolvente la obtenemos a partir de: masa de disolución = masa de disolvente + masa de soluto Para determinar la masa de disolución disponemos del dato de su densidad (r = 1,02 g/mL) y de su volumen (V = 1 000 mL), por tanto:mdisolución = rV = 1,02 g/mL · 1 000 mL = 1 020 g de disolución Para determinar la masa de soluto disponemos de su masa molar (M = 95,3 g/mol) y del número de moles totales presentes en la mezcla (1,2