EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de Glucosa (C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg.
Solución:
Sabemos que: PA = (P°A)(XA) sacamos los datos:
P°A = 23.3mmHg, gramos, glucosa (soluto) = 6.67g, gramos agua(solvente) =45.3g
Necesito: fracción molar del solvente puro (XA)
XA = moles agua/moles totales
Moles agua = 45.35g (1mol/18.02g) = 2.517 mol
Moles glucosa = 6.67g(1mol/180.0g) = 0.0371mol
Moles totales= moles agua + moles glucosa = 2.517mol + 0.0371mol =2.554mol XA = moles agua/moles totales = 2.517mol/2.554mol = 0.9855
PA = (P°A)(XA) = (23.3mmHg)(0.9855) = 22.96mmHg = 23.0mmHg

2. …ver más…

Una disolución acuosa de glucosa (C6H12O6) 2 M tiene una densidad de 0,920 g/mol. Calcule la presión de vapor de esta disolución a 25°C sabiendo que la presión de vapor del agua pura es 23.8mmHg.
Soluciones:
PA = (Xa)(P°A) n = 2 x 1 = 2 moles de glucosa
Ahora obtendremos la masa de la glucosa para así tener el # de moles del agua
Masa = #moles x Masa molar
Masa = 2 x 180 = 360 g de glucosa
Entonces: densidad = 0,920 x 1 litro de solución = 920 g
Masa del H2O = 920 – 360 = 560 g
# Moles de H2O = 560/18 = 31.1 moles
XA = 31.1/2 +31.1 = 0.94
PA = (0.94)(23.8)
PA = 22,4mmHg

10. La constante crioscópica molalk del agua es 1.853 Kg/ºC/mol. La masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 2 kg de agua para conseguir que el punto de congelación sea 263ºK es:
Solución:
Descenso p.cong.
Tf = kf*m ==> m = 10/1.853

Molalidad m = n moles/2 kg
= (m*g/92(g/mol))/2 kg
==> M = 992.98 g
11. Puede obtenerse metano a partir de carburo de aluminio, tratándolo con agua. Si la presión de vapor del agua a 16ºC es de 13.60 mm y suponiendo pérdidas en el proceso de 1.8%, ¿Cuantos l de gas metano recogido sobre agua a 16ºC y 736 mm de presión podrán obtenerse a partir de 3.2 g de carburo de 91.30% en peso de riqueza?
Solución:
Al4C3 ==> 3 CH4 + 4 Al (OH)3 (Al4C3 =