UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2012

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTES: Sofía Ortega Coto CARNÉ: B24888 Diana Pacheco Peralta B24956 Ruth Retana Piedra B25503 Felipe Rosabal Arguedas B25965 Sofía Vignoli Vargas B27206
ASISTENTE: Rony Molina M. GRUPO: 27
Disoluciones que Conducen Electricidad
RESULTADOS
Cuadro I. Conductividad de líquidos o disoluciones Disoluciones o líquidos (10mL de cada uno) | Estructuras de Lewis | Conductividad | Conclusión | | | No conduce | Conduce poco | Conduce mucho | | HCl, 1 mol/L | | | | Sí | Fuerte | HOAC, 1 mol/L | …ver más…

La disolución de acido acético conduce electricidad debido a que al ser diluido parte de este se ioniza l cual permite que pase la corriente eléctrica pero al diluir el etanol esto no ocurre
5. ¿Por qué un electrolito fuerte en el vaso de precipitados hace que el bombillo se encienda con gran luminosidad?
Un electrolito fuerte hace que el bombillo se encienda con gran luminosidad debido a que las disoluciones de electrolitos fuertes tienen un gran número de iones lo cual permite que pase una gran cantidad de electricidad por la disolución
6. ¿A qué se debe la diferencia entre la clasificación del NH4OAc y el NH3 (1mol/L) o el HOAc (1 mol/L)?
La diferencia entre la clasificación del NH3, el HOAC y el NH4Ac se debe a que el NH3 conduce poco la electricidad por ser un electrolito débil, la disolución de HOAc a pesar de ser un compuesto molecular es un electrolito débil y formar disolución conduce un poco de electricidad debido a que al diluirse parte de este se ioniza y el NH4OAc es un electrolito fuerte debido a que tiene el ion amonio.
7. ¿Por qué la sacarosa no conduce la corriente?
Porque está formada de carbono, hidrógeno y oxígeno los cuales forman enlaces covalentes que no conducen la electricidad.
8. ¿Por qué el ácido acético glacial prácticamente no conduce y el acido acético en concentración 1 mol/L sí lo hace?
Porque el ácido