Practica # 6
“Determinación espectrofotometrica de la energía libre de gibbs estándar de reacción”

Objetivo:
Determinar en forma practica y precisa la energía libre de gibbs, estándar de la reacción de formación del Ion ferrotiocianato II mediante el uso de un espectrofotómetro.

Procedimiento (Diagrama de flujo):

Resultados:

- Mediciones Experimentales:

|Solución: |Temperatura (°C) : |Absorbancia: |
|C conocida |25 |0.648 |
|1 |24 |0.444 |
|2 |25 |0.497 |

- Uso de datos …ver más…

Deberan ser iguales; si no, reportelas todas.

K=CFeSCN+2/(CFe+3*CSCN-) K1=10.948 K2= 16.586

6) Evualar ΔG° con la ecuación: ΔG°= - RTln(k):

ΔG°1= -58.5514 ΔG°2= -68.7147

7) Reporte el valor promedio así como la desviación tipica:

ΔG°prom= -63.6331

σ = 5.0816

S = 7.1865

Observaciones:

o Al combinar el Fe(NO3)3 (color amarillo) y el NaSCN (incoloro) la solucion dio un tono cobre(rojizo). o El espectrofotómetro lo calibramos con agua destilada. o La solucion #1 que tiene mas H2O tuvo una absorbancia menor.

Conclusiones:
Se cumplió el objetivo propuesto al principio de la practica ya que se logro determinar la energía libre de gibbs para cada una de las 3 soluciones preparadas, esto solo conociendo la concentración de las soluciones y la absorbancia.

Bibliografía: • Brown, Le May, Bursten; Química la ciencia Central, Editorial Pearson, 9° Edición, México 2004, Pag. 580-592, ISBN: 970-26-0468-0

• Raymon Chang, Química, Editorial Mc Graw Hill, 6° Edicion, EUA, Pag. 542-544, ISBN: 970-10-1946-6

Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ciencias Químicas

Materia: Laboratorio