Cuestionario:

1- Definir: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
2- Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en que forma.
3- Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requieren para obtener un volumen de 250 cm3 de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa de presión (ATMg 24.3).
4- Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.
5- Enumerar las posibles fuentes de error en el método utilizado.
6- ¿Por qué el número de moles de hidrógeno obtenidos es igual al número de moles de átomos de Mg utilizados?
7- ¿Puede recogerse cloruro de hidrógeno sobre agua del mismo modo que se …ver más…

10- El dióxido de manganeso funciona como catalizador en la reacción de descomposición. Éste es una sustancia que interviene en la reacción, el cual modifica su velocidad.

11- T = 293 k P = 1,039 atm VH2O2 = 0,15 lt . 20 volúmenes = 3 lt

P.V = m.R.T 1,039 atm . 3 lt = m . 0,08205 lt.atm / mol.k . 293k m = 0,13 mol

2 mol H2O2_______________0,5mol O2 0,13mol__________________X = 0,0325mol O2

P.V =m.R.T

1,039 atm. V = 0,0325 mol. 0,08205 lt.atm/mol.k . 293 k
V= 0,75 lt 02

DETERMINACIÓN DE LA MASA ATÓMICA RELATIVA DEL Mg
Masa de la muestra de Mg utilizada
0,0578
g
Volumen de H2 recogido en la probeta
56
ml
Presión atmosférica
1026,33
hPa
Temperatura ambiente
16
ºC
Presión de vapor de agua
18,1
hPa
Altura de la columna de agua en la probeta
101
mm.
Cálculos
Presión corregida: Pgas = Pa - Pv - 0,0981 , h
998,33
hPa
Número de moles de H2 obtenidos n = P.V/R.T = 0,985 atm . 0,056 lt 0.08205 lt.atm/mol.k . 289 k
2,33 . 10-3
Moles de H2
Masa molar del Mg: como nº de moles de H2 = nº de moles de átomos de Mg
AMg = m/n = 0,0578 / 2,33 . 10-3
24,81
g / mol de átomos
Error cometido en la determinación: siendo 24,312 la masa atómica relativa del Mg
E = A - 24,312 / 24,312 . 100
2,03
%

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
Volumen de solución utilizado
0,01
dm3