DETERMINACIÓN DE LA CARGA ELÉCTRICA FUNDAMENTAL

- OBJETIVOS: * Establecer experimentalmente el valor de la carga eléctrica elemental.
1.- INTRODUCCIÓN:
Los átomos están constituidos por un núcleo y una corteza (órbitas) En el núcleo se encuentran muy firmemente unidos los protones y los neutrones. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. Alrededor del núcleo se encuentran las órbitas donde se encuentran girando sobre ellas los electrones. Los electrones tienen carga negativa.

Ambas cargas la de los protones (positiva) y la de los electrones (negativa) son iguales, aunque de signo contrario.

La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor …ver más…

2.-Se instalo el equipo como se muestra en el esquema de la guía.

3.-La solución usada fue Sulfato de Cobre (CuSo4) y además las placas se separaron 5 cm sin dejar que estas se toquen.
4.-Se verifico el circuito y se dio la orden de inicio.
5.-Cerramos el circuito con la fuente de tensión continua a un voltaje de 2 V y paralelamente se estableció el tiempo del cronometro.
6.-Regulamos el reóstato de tal forma que la intensidad de corriente sea aproximadamente 1A y registramos el valor de la corriente.
- I: (1 ± 0.01) A.
7.-Luego de transcurridos 30 min. Retiramos los electrodos sin tocar la parte sumergida con los dedos, los enjuagamos se secaron. Anotamos los datos en la TABLA nº 1.
8.-Secos los electrodos, determinamos la masa de cada uno de ellos.
9.-Se separo el cátodo del ánodo.
10.-Medimos el área sumergida de cada electrodo.

TABLA nº1: Electrodos | mi (g) | mf (g) | Δm (g) | Superficie del Cobre sumergido | Cátodo | 30.7 | 31.3 | | 58.68 cm² | Ánodo | 39.1 | 38.5 | | 68.25 cm² |

Valor de la intensidad de corriente I: (1.01 ± 0.01) A
Tiempo t: (1800 ± 1) s

4.-RESULTADOS EXPERIMENTALES:
1.-Utilizando la TABLA nº1 calcular el incremento de masa Δm = mf-mi de cada electrodo.
*Cátodo:
Δmc = mfc –mic mfc = 31.3 g mic= 30.7 g
Δmc =l 31.3 – 30.7l
Δmc = 0.6 g
*Ánodo:
Δma = mfa –mia mfa = 38.5 g mia = 39.1 g
Δma = l38.5 – 39.1l
Δma = 0.6 Electrodos | mi