HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura …ver más…

NUMERO ATOMICO
DEL HIDROGENO………..

MASA ATOMICA.-
Indica el número de partículas en la corteza de un átomo. La masa atómica de un elemento es la medida ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos, es decir, es la suma de las masas de las partículas presentes en un átomo; protones, electrones y neutrones.
Un mismo elemento químico puede tener varios isótopos y puede variar la masa del elemento. Por esta razón definieron la unidad de masa atómica como la masa de un átomo de hidrogeno, por ser el más simple de todos al estar formado por un protón en el núcleo y un electrón. Actualmente se define la unidad de masa como la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono (carbono 12).

NUMERO DE MASA.-
El número de masa es la suma de los protones y neutrones que posee un átomo.

ISOTOPOS.-
Son átomos de un mismo elemento que difieren en su número de masa porque poseen diferentes números de neutrones.
El isótopo más común es el hidrogeno.
Hay un isótopo del hidrogeno llamado deuterio con un neutro y otro llamado tritio con dos neutrones.
Para referirse a un determinado isótopo se escribe aXz donde X es el símbolo del elemento, a es el numero de neutrones y electrones combinados, a lo que se le llama numero de masa y z es el numero atómico.

Esta es la imagen que se les da a los isótopos deuterio y tritio del hidrogeno.

| | | | | Hidrógeno | | Deuterio | | Tritio | | | | | |

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