7.2 (a) En el periodo de 1800 a 1865, aproximadamente, se midieron con exactitud los pesos atómicos de muchos elementos. ¿Por qué fue importante esto para la formulación de la tabla periódica hecha por Mendeleev?

R= Porque la tabla periódica se basaba en los pesos atómicos que los científicos aun no conocían los números atómicos, pero si los pesos, fue así que con ellos Mendeleev decidió acomodar los elementos en la secuencia correcta ya que sabemos que generalmente los pesos atómicos aumentan al incrementar el número atómico.

(b)¿Qué propiedad del átomo asocio Moseley a la longitud de onda de los rayos X emitidos por un elemento en sus experimentos?

R= El número atómico como la cantidad de protones en el núcleo del átomo y …ver más…

7.30 Escriba ecuaciones que muestren el proceso para
• Las dos primeras energías de ionización del Galio (Ga)
• Energía de Ionización del Rodio (Rh)
Galio(Ga):
Ga(g) Ga(g) + 1e-
Primer energía de Ionización = 578,8 kJ/mol

Ga(g) Ga ʌ2 (g) + 1e- Segunda energía de ionización = 1979,3 kJ/mol

Rodio (Rh)
Rh(g) Rh(g) + 1e-
Primer energía de ionización = 719,7 kJ/mol

Rh(g) Rh ʌ2 (g) + 1e-
Senda energía de ionización= 1740 kJ/mol
7.34 (a) ¿Qué tendencia se observa en las energías de la primera ionización conforme se desciende por los elementos del grupo 7A? Explique la relación entre esta tendencia y la variación que acusan los radios atómicos.
Tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos y al mismo tiempo conforme los elementos descienden disminuye su capacidad de captar electrones. Es lo contrario a los radios atómicos ya que estos aumentan de abajo hacia arriba.
(b) ¿Qué tendencia se observa en las energías de la primera ionización conforme se avanza por el cuarto periodo de K a Kr? Compare esta tendencia con la que acusan los radios atómicos.
Va aumentando la ionización de izquierda a derecha. Es lo contrario a los radios atómicos ya que estos disminuyen de izquierda a derecha.

7.38 Escriba la configuración