Determinación de la constante del calorímetro construido por el método de Dilución del H2SO4

Planteamiento del problema * ¿Cómo se transfiere la energía dentro de un sistema? * ¿Cómo funciona un calorímetro? * ¿Cómo se construye un calorímetro? * ¿Cómo se determina la constante del calorímetro construido?

Delimitación del problema * ¿Cómo se obtiene la constante del calorímetro construido?

Objetivos * General: obtener la constante del calorímetro construido. * Particulares: Investigar qué es la calorimetría.
Investigar los mecanismos de transferencia de calor.
Investigar cómo se construye un calorímetro y los materiales para su construcción.
Construir un calorímetro.
Determinar experimentalmente el …ver más…

V2 = 43mL

Determinación del calor producido por la dilución del H2SO4
Número de moles de ácido
1.85g 7mL1mL= 12.95gmL n = 12.95 98.08=0.13mol
Número de moles de agua n = 400g 18=22.22mol
Ecuación de la dilución de ácido sulfúrico
0.1H2SO4 + 22H2O → 0.1H2SO4 + 22H2O
Relación de moles de agua respecto a 1 mol de ácido xmol agua=1mol ácido 22mol agua0.1mol ácido=220mol agua

Interpolación de datos
Calor de dilución del H2SO4 * Para 200mol de agua 18,130cal * Para 800mol de agua 18,990cal
200-220220-800= 18,130-xx-18,990
-20-580x-18,990= 18,130-x
-20x-18,990 =18,130-x(-580)
-20x+379,800=10,515,400+580x
20x+580x=10,515,400-379,800
600x=10,135,600
x=10,135,600600=18,158.666cal

Relación del calor de dilución respecto a la cantidad inicial de ácido sulfúrico 0.1mol xcal =0.1mol 18,158.666cal1mol= 1,815.866cal

Tabla de temperatura en la dilución del H2SO4 Tiempo(s) | Temperatura(°C) | 20 | 21 | 760 | 27 | 40 | 21 | 780 | 27 | 60 | 21.3 | 800 | 26.9 | 80 | 21.5 | 820 | 26.9 | 100 | 21.5 | 840 | 26.9 | 120 | 21.8 | 860 | 26.8 | 140 | 22 | 880 | 26.8 | 160 | 22 | 900 | 26.8 | 180 | 22 | 920 | 26.7 | 200 | 22 | 940 | 26.7 | 220 | 22 | 960 | 26.7 | 240 | 22 | 980 | 26.6 | 260 | 22 | 1000 | 26.6 | 280 | 22 | 1020 | 26.6 | 300 | 22 | 1040 | 26.5 | Equilibrio | 1060 | 26.5