Caracteristicas De Los Grupos Representativos de la tabla periodica
La Tabla Periodica de los elementos.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características;su función principal es establecer un orden especifico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner

Grupo I A: Los Metales Alcalinos
Los metales …ver más…

La configuración electrónica de estos elementos en su capa de valencia es ns2np2, es decir, poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos elementos presentan tetracovalencia.
PROPIEDADES
El carbono es un elemento no metálico. El silicio y el germanio son semimetales y conducen la corriente eléctrica cuando aumenta la temperatura, o cuando se encuentran mezclados con pequeñas cantidades de otro elemento; mientras que el estaño y el plomo muestran ya un comportamiento típicamente metálico. El aumento de este carácter metálico tiene lugar al descender en el grupo y se pone de manifiesto en el comportamiento de sus oxidos: los del carbono y el silicio presentan un pequeño carácter acido; los correspondientes al germanio y el estaño tienen un carácter anfótero, y los del plomo poseen ya cierto carácter básico.Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel más externo (ns2np2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4. Este ultimo estado es muy importante en la química del carbono y del silicio ; a medida que descendemos en el grupo, el estado de oxidación +2 adquiere mayor importancia.Los potenciales de ionización disminuyen al descender en el grupo y la perdida de dos electrones es un