Características de los grupos de la tabla periódica propiedades físicas y químicas

Grupo I A: METALES ALCALINOS
1-Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa.
2-Son blandos y su color es blanco plata.
3- tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición.
4-Son buenos conductores de energía, calor y electricidad.
5-Reaccionan al exponerlos al aire.
6-Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr
GRUPO II A: METALES ALCALINOTERREOS
1-Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo.
2-Tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y …ver más…

2-Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. 3- Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.
4-Su característica química mas fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones
F Cl Br L At

Grupo IIIB:
Escandio, itrio, lantano y lantánidos, actinio y actínidos.
Con tres electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 1 electrón d de la capa penúltima) se parecen a los del grupo 13, aunque son menos nobles, carácter que disminuye al aumentar el número atómico. En gran parecido entre los elementos del grupo hace difícil su análisis. Presentan el estado de oxidación +3.
Sus óxidos reaccionan con el agua formando hidróxidos, cuya fortaleza aumenta con el número atómico, siendo más fuertes que los hidróxidos del grupo 2.
El único de importancia económica es el itrio.(Ver lantánidos y actínidos) Grupo IV B:
Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
Con cuatro electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 2 d de la