Ruth Rodríguez Loyola

CALOR DE DISOLUCIÓN DEL H2SO4

RESUMEN
Se realizó un experimento para conocer la constante del calorímetro y calcular el calor de disolución del acido sulfúrico (H2SO4), utilizando un calorímetro aislado hecho de unicel y papel aluminio, después se realizó la valoración el ácido sulfúrico usando el Na2CO3 como patrón primario y naranja de metilo como indicador. El experimento duro 2 días y se repitió 2 veces; en el primer día se determino la constante del calorímetro por medio del método de disolución y el segundo día para la titulación del acido sulfúrico; concluyendo así que el calor generado es proporcional a la masa agregada. INTRODUCCIÓN
Se define como calor de disolución cuando al mezclar …ver más…

Se pesaron 0.265 g aproximadamente de Na2CO3 y se titulo la disolución del acido sulfúrico, se utilizo como indicador naranjado de metilo.

RESULTADOS
Tabla No. 1 diferencia de temperatura del agua dentro del calorímetro, día 1 TIEMPO (min) | TEMPERATURA (º C) | 1 | 24.4 | 2 | 24.3 | 3 | 24.3 | 4 | 24.3 | 5 | 24.4 | 6 | 24.5 | 7 | 24.5 | 8 | 24.5 | 9 | 24.5 |

Tabla No 2 temperatura de caída de la disolución de acido sulfúrico (ya agregado el acido al agua) continuación de tabla 1; día 1 10 | 27.6 | 11 | 27.6 | 12 | 27.3 | 13 | 27.2 | 14 | 27.2 | 15 | 27.1 | 16 | 27.1 | 17 | 27.1 | 18 | 27.1 | 19 | 27.1 |
ΔT= T2 - T1; tal que T1= 24.5º C y T2= 27.1º C
ΔT= 27.1º C - 24.5º C= 2.6º C

Tabla 3 día 2, Temperatura de equilibrio del agua dentro del calorímetro, día 2 TIEMPO (min) | TEMPERATURA (ºC) | 1 | 24.8 | 2 | 24.7 | 3 | 24.7 | 4 | 24.7 | 5 | 24.7 |

Tabla 4, Temperatura de caída de la disolución de acido sulfúrico (ya agregado el acido al agua) continuación tabla 3, día 2 6 | 28. | 7 | 27.2 | 8 | 27.1 | 9 | 27.1 | 10 | 27.1 | 11 | 27.1 |

ΔT= T2 – T1, tal