UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA QUINTO CICLO
ESCUELA DE QUIMICA PRIMER SEMESTRE 2010.
DEPARTAMENTO DE FISICOQUIMICA
INSTRUCTOR: JUAN JOSE

PRACTICA No. 6:
EJEMPLO DE CINETICA QUIMICA: DETERMINACION DE
ORDEN DE REACCION UTILIZANDO LA REACCION
DE RELOJ DE YODO

Objetivos: Determinar el orden de reacción para una reacción de pseudo orden uno utilizando la reacción de yodo con peróxido de hidrogeno
Fundamento:
En cinética química, el estudio de las velocidades de reacción depende de las especies que intervienen en la reacción (en este caso las especies que actúan como los reactivos …ver más…

Un ejemplo de reacción de pseudo orden es la reacción de yoduro de potasio con peróxido de hidrogeno:
H2O2 + 2 H+ + 2 I- → 2 H2O + I2

En presencia de Na2S2O3, el I2 es convertido rápidamente en I- por la siguiente reacción redox:

I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

La [I-] se mantiene constante a lo largo de la reacción, así la única especie reactiva cuya concentración varía a lo largo de la reacción, es el H2O2. El efecto de la concentración de [I[- sobre la velocidad de reacción, se encuentra variando la concentración de KI inicial.

El orden de la reacción depende también de la concentración de protones del medio; como se añade exceso de HCl, la variación de la concentración de protones del medio es demasiado pequeña para afectar a las medidas de la cinética. No obstante, variando la concentración inicial de ácido, se altera el orden de la reacción. La ecuación de velocidad para todo el sistema queda de la siguiente manera: v = k [ H2O2 ] m [ KI] n
Si se mantiene constante la [KI] en toda la reacción, se puede tomar esta concentración como una concentración constante en toda la reacción por lo que toda la ecuación de velocidad para la reacción reloj quedaría de la siguiente manera:

v = kobs [ H2O2 ] m Donde kobs = k’[