PARTE III

APLICACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

1. PREDICCIÓN DE LA DIRECCIÓN DE UNA REACCIÓN:

1) Se coloca una mezcla de 2,00 moles de H2; 1,00 mol de N2; y 2,00 moles de NH3 en un recipiente de 1 litro a 472ºC. A esta temperatura la constante de equilibrio Kc, es 0,105.

a) Calcule el cociente de la reacción.

b) Prediga la dirección en la cual se efectuará la reacción para llegar al equilibrio.

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)

R = a) 0,50
b) Q > Kc
Hacia los reactivos

2) A 448ºC la constante de equilibrio, Kc, para la reacción:

H2(g) + I2(g)  2HI(g)

es 50,5. Prediga la dirección en la cual se efectuará la reacción para llegar al equilibrio a 448ºC, si partimos de 2.10-2 moles de HI, …ver más…

a) [NOBr] = 0,0610 M; [NO] = 0,0151 M; [Br2] = 0,0108 M

b) [NOBr] = 0,115 M; [NO] = 0,0169 M; [Br2] = 0,0142 M

c) [NOBr] = 0,181 M; [NO] = 0,0123 M; [Br2] = 0,0201 M

d) [NOBr] = 0,0450 M; [NO] = 0,0105 M; [Br2] = 0,0100 M

a) No está en equilibrio Hacia los reactivos
b) En equilibrio R = c) No está en equilibrio Hacia los productos
d) No está en equilibrio Hacia los reactivos
2. CÁLCULO DE LAS CONCENTRACIONES EN EQUILIBRIO:

1) A 25ºC la constante de equilibrio para la reacción:

N2O4  2NO2(g) vale 5,85 x 10-3 Si 0,10 moles de N2O4 son colocados en un envase de 5 litros a la misma temperatura ¿cuál será la concentración de NO2 y N2O4 cuando se establezca el equilibrio?

R = [NO2] = 9,46.10-3 M [N2O4] = 15,3.10-3 M

2) El amoniaco se descompone a 600 K según la reacción de equilibrio:

NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2 H2(g) cuya K = 0,395

Tenemos un recipiente de 1,00 litro a 600 K en el que inyectamos 2,65 g de amoniaco a 600 K, ¿cuál serán las concentraciones de NH3; N2; H2 en el equilibrio?

R = NH3 = 0,043 M; N2 = 0,057 M; H2 = 0,169 M

3) A 440ºC la Ke para la siguiente reacción es 49,5

H2(g) + I2(g)  2HI(g)

Si 0,200 mol de I2 y de H2 se colocan en un recipiente de 10 L y se dejan que reaccionen, ¿cuál será la concentración de cada sustancia en el equilibrio?

R = HI = 0,031