RESUMEN:
En la práctica de laboratorio tiene como finalidad determinar la capacidad del suelo para disolver iones en solución de la solución, como también determinar el C.I.C. de la misma muestra de estudio asignada. Donde cierta cantidad de suelo se titula con acetato de amonio (CH3COONH4) 1 N, se filtra él y se lleva a un volumen de 250ml para determinar bases y nuevamente se filtra con alcohol al 96%, filtra, se agregan 50 ml de cloruro de sodio, filtra, agrega 10 ml de aldehído fórmico y 5 gotas de fenolftaleína y por último se titula con NaOH obteniendo como resultado una equivalencia de 1,33 Meq/100g dándonos a conocer que el suelo en estudio es un suelo relativamente acido con baja CIC en cuanto a sus bases intercambiables. …ver más…

Como queda un exceso de acetato de amonio (CH3COONH4) se le agrega alcohol al 96% de pureza para que como se dijo en un principio se quite el exceso de acetato de amonio (CH3COONH4) cabe aclarar que este último filtrado se desecha.
Luego después de este último filtrado se procede a agregar 50 mililitros de cloruro de sodio (NaCl) el cual está al 10% de pureza y se vuelve a filtrar; luego de esta filtración de le agrega al suelo 10 mililitros de aldehído fórmico (CH2O), además se le agregan 5 gotas de fenolftaleína (C2OH14O4) y se comienza a realizar la titulación con hidróxido de sodio (NaOH) al 0.1N hasta que se coloque de color rosado.
RESULTADOS:

CIC=(V×N×100)/Pm=Meq⁄100g
CIC=(0,66 ml×0,1 N×100)/5g=(1,33 Meq)⁄100g

ANÁLISIS:
Para la determinación de intercambio catiónico fue necesario agregarle30ml de acetato de amonio para reemplazar y liberar los cationes propios del suelo, los cuales, se pueden cuantificar individualmente en la solución sobrenadante. De esta manera quedo entonces los NH4 adsorbido al suelo, saturando todas las cargas negativas de éste. Luego, se