Grupos o familias | IA | IIA | IIIA | VA | VI | VIIA | Valencia: +1 | Valencia: +2 | Valencia: +3 | Valencia: -3 | Valencia: -2 | Valencia: -1 | H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | B, Al, Ga, In, Tl | N, P, As, Sb, Bi | O, S, Se, Te, Po | F, Cl, Br, I At | Radicales | Valencia: -1 | Valencia: -2 | Valencia: -3 | Valencia: +3 | OH, CN, NO3, NO2, HCO3, ClO4, ClO3, ClO2, ClO, CH3COO | SO4, SO3, CO3, C2O4, O2 | PO4, PO3 | NH4 |

Para escribir las fórmulas: Parte positiva + parte negativa Las cargas deben ser neutrasNomenclatura: En todos los casos se nombra primero la parte negativa y posteriormente la positiva | Compuestos binarios: | a) No metal + no metal La terminación del segundo elemento es –uro o …ver más…

* Solución hipertónica:La concentración de soluto en el exterior es mayor que en el interior. * Solución hipotónica:la concentración interior de soluto es mayor que la exterior.

| Arrhenius | Brönsted-Lowry | Lewis | Ácido | Sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H+). | Sustancia donadora de protones (H+). | Receptor de, al menos, un par de electrones (e-) | Base | Sustancia que en solución acuosa libera hidróxido (OH-). | Recibe o acepta protones (H+). | Donador de, al menos, un par de electrones (e-). | pHConcentración del ion hidrógeno | pOHConcentración del ion hidróxido | pH=-logH+pH=-logH3O+ | pOH=-logOH- | pH + pOH= 14 |

* Ácido débil: No está totalmente disociado en una disolución acuosa.