FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE LAS AMÉRICAS-PUEBLA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO-BIOLÓGICAS
QUÍMICA GENERAL QU1011
Nombre ________________________________________________ ID ___________

PATRONES DE REACTIVIDAD QUÍMICA (sección 3.2)
3.18 Escriba una ecuación química balanceada para la reacción que ocurre cuando a) el calcio metálico experimenta una reacción de combinación con ?2 (g); b) el hidróxido de cobre (II), al calentarse, se descompone en óxido de cobre (II) y agua; c) el heptano, ?7 ?16 (?), se quema en el aire;
d) el metil terbutil éter, ?5 ?12 ? (?), se quema en el aire.
2Ca + O2  2CaO
Cu(OH)2  CuO + H2O
C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O
2C5H12O + 15O2  10CO2 + 12H2O
MASAS FÓRMULA (sección 3.3)
3.24 Calcule el …ver más…

C 49.5/12 =4.125
H  5.515/1 = 5.515
N 28.9/14 = 2.06

O  16.5/ 16 = 1.03
C4H5N2O
C  49.5% de 195 = 96.5/12 =8
H  5.515% de 195= 10/1 = 1
N 28.9% de 195 = 56/14 =4
O  16.5 de 195 = 32/16 = 2
C8H10N4O2
c)

El glutamato monosódico (GMS), un intensificador de sabor que se añade a ciertos alimentos, contiene 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de C, 4.77% de Na, y tiene una masa molecular de 169g/mol.

C 35.51/12 =3
H 4.77/1 = 5
O 37.85/16 = 2.4

3.52

Determine las formulas empírica y molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a)

El ibuprofeno, un analgésico administrado en casos de jaqueca, contiene 75.69% de C, 8.80% de H y 15.51% de O en masa, y tiene una masa molecular de 206 g/mol.
C: 75.69 / 12 = 6.3 / 0.48 = 13
O : 15.51 / 16 = 0.96 / 0.48 = 2
H: 8.8 / 1 = 8.8/ 0.48 = 18
C13H18 O2

b)

La cadaverina, una sustancia olorosa producida por la acción de las bacterias en la carne, contiene 58.55% de C, 13.81% de H y 27.40% de N en masa, su masa molecular es de 102,
2 g/mol.
C: 58.55 / 12 = 4.87 / 0.975 = 5
N : 27.4 / 14 = 1.95 / 0.975 = 2
H: 13.81 / 1 = 13.91/ 0.975 = 14
C5H14 N2

c)

La epinefrina (adrenalina), una hormona secretada al flujo sanguíneo en situaciones de peligro o estrés. Contiene 59.0% de C, 7.1% de H, 26.2% de O y 7.7% de N en masa, su masa molecular (MM) es de alrededor de 180 uma.
C: 59 / 12 = 4.91 / 0.55 = 9
N: 7.7 / 14 = 0.55 / 0.55 = 1

H: 7.1 / 1 = 7.1 /0.55