dividir mediante procesos químicos. En 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro. Luego en 1811 Amedeo Avogadro
ambiental y comerciales que se están realizando actualmente por todos los países debido al inadecuado uso que se les están dando a los recursos naturales y al medio ambiente en general, por parte de todos los seres humanos. Tema que preocupa a todas las naciones, dado su impacto y las consecuencias que se están evidenciando en la actualidad por parte de todos. Así mismo se busca contribuir por parte de ambos países con la protección de los ecosistemas y realizando el desarrollo sostenible disminuyendo el
reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico. 2. Determinar el volumen de CO2 producido en la reacción del bicarbonato con ácido clorhídrico utilizando las ecuaciones que rigen el comportamiento de los manómetros y las leyes de los gases. 3. Conocer las correcciones para la presión del gas cuando éste es obtenido por desplazamiento de agua y la corrección por efecto de la solubilidad del CO2 en la solución de HCl mediante el uso de constantes y cálculos simples.
1INTRODUCCION De acuerdo a lo estudiado en otro tema anterior sabemos que los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos al igual encontramos dentro del grupo de sustancias Homogéneas están las sustancias puras, para ellos se le hiso necesario plantear un modelo de la naturaleza de la materia, que diera respuesta
Convención de las Naciones Unidas de Lucha contra la Desertificación y Sequía. CONVENIOS Y COMPROMISOS DE PAÍS: 5- Convenio sobre Diversidad Biológica. 6- Convención de los Humedales RAMSAR LEGISLACION NACIONAL VINCULADA AL CC 1- Ley de Medio Ambiente 2- Reglamento General de la Ley de Medio Ambiente 3- Prontuario de la Ley de Medio Ambiente 4- Reglamento especial sobre el control de sustancias agotadoras de la capa de ozono 5- Reglamento de normas técnicas de calidad ambient. 6- Estrategia
dividir mediante procesos químicos. En 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro. Luego en 1811 Amedeo Avogadro
siguientes proposiciones. a) Siempre que se agrega calor a un cuerpo aumentamos su temperatura………….. ( ). b) El calor especifico es el calor que contiene un cuerpo……………………… ( ). c) Todos los cambios de estados son reversibles……………………….. ( ). d) La temperatura de equilibrio no puede tomar los valores de los puntos de fusión o de vaporización………………………………… ( ). 23. Contestar las siguientes preguntas. El calor latente de vaporización de una sustancia es la cantidad de energía necesaria para: 1
Introducción Difusión de los gases La difusión, es decir la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares no son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para completarse. Por ejemplo: En el extremo de una
pronto su estructura científica: la aplicación de la razón y la lógica para realizar demostraciones fue un logro de la Grecia Clásica. Las primeras ciencias que se fundamentan en una estructura matemática son la astronomía, la óptica y la geografía. Los tratados griegos de esas ciencias son puramente matemáticos. Con la revolución científica del XVII en Europa
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos ( la materia ni se crea