LEYES DEL GAS IDEAL 1. FUNDAMENTO TEÓRICO La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja
PRACTICA #1 “LEYES DE LOS GASES” GRUPO: 2CM10 EQUIPO: 3 INTEGRANTES: * RODRIGUEZ GARCIA HUGO DANIEL * MARTINEZ ROBLEDO GABRIEL EVARISTO * JUAREZ PEÑA DYANE GEORGINA * ZARATE SANTAMARIA ANTONIO PROFESOR: ANTONIO HERNANDEZ ESPEJEL FECHA DE REALIZACION: 23/FEBRERO/2012 * OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. * INVESTIGACION TEORICA. LEY DE BOYLE
el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones. En matemáticas el volumen es una medida que se define como los demás conceptos métricos a partir de una distancia o tensor métrico. En física, el volumen es una magnitud física extensiva asociada a la propiedad de los cuerpos físicos de ser extensos, que a su vez se debe al principio de exclusión de Pauli. La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro
gaseosa, pero la temperatura del gas en el globo A es mucho mas alta que en el globo B. ¿Cuál es el gas de mayor densidad? R: la B por que la densidad de los gases depende de la temperatura. Cuanto más alta es la temperatura Mas separadas están las moléculas y mas baja es su densidad. Como resultado los gases calientes ascienden y los fríos descienden. 1.- Dos globos de aire caliente, A y B, tienen el mismo volumen y presión gaseosa, pero la temperatura del gas en el globo A es mucho mas alta
II Tema: Uso de las leyes de los gases en la determinación de hidrogenocarbonato de sodio en una muestra de ALKA-SELTZER Profesora: Dixia Lima de Pinzón Integrantes: Juan Barría Carmen Castillo Kelly Cedeño Jenerre Marín Melissa Ortega Mario Patiño Ariel Peña Carlos Peralta Grupo: 4IC112 2013 INTRODUCCION En ciertas condiciones de presión y temperatura es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia:
INTRODUCCIÓN Los gases ideales tema a tratar en este trabajo, son muy importantes debido a que varias reacciones se dan en el estado gaseoso tales como los procesos de contaminación atmosférica en la cual nos vemos involucrados en la actualidad , para saber cómo se da esta reacciones ,deberemos comprender las leyes que gobiernan sobre los gases .Tratare en este trabajo dos puntos la leyes de los gases y la teoría cinética molecular delos gases o TCM .Pare este estado de agregación es fácil hacer
Introducción. Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujeta a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsibles que los líquidos y sólidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado
A) En equipo resuelva las siguientes situaciones planteadas, determine cuál es la ley de los gases que da explicación a cada una de ellas. Realice una discusión grupal. Elija un representante del equipo para que expongan los puntos de vista grupal en una plenaria. 1. Un tanque de acero cerrado se llena con un gas ideal y se calienta. ¿Qué sucede con: a) la masa, b) el volumen, c) la densidad y d) la presión del gas? (aumenta, disminuye, queda igual). 2. Explique el principio de operación de la
Y EVOLUCION”…………. LEYES DE LOS GASES…………. ANEXO IDROCARBUROS…………… TEORIA SINETICA MOLECULAR La teoría cinética molecular es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James
ING. NAVAL B Propiedades Generales de los gases A nivel submicroscópico o molecular: 1. Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa) 2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las