cualquier cantidad arbitrariamente pequeña. La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo,
de un líquido volátil Resumen En el presente experimento, calculamos el peso molecular de un líquido volátil (alcohol) usando la fórmula del gas ideal y el método de Dumas. Se efectuó evaporando el alcohol en un matraz de 50ml con una tapa de papel aluminio, la cual poseía un pequeño orificio para dejar escapar el aire y que éste quedo lleno de gas de etanol. Se midió la temperatura de ebullición a 585mmHg (es decir, la presión atmosférica en la Ciudad de México) y se calculó el volumen real
temperatura de una olla de agua hirviendo, apesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo. Calor: El calor es una forma de energía. Es la "energía calorífica" que fluye de los cuerpos que se encuentran a mayor temperatura a los de menor temperatura. Para que fluya se requiere una diferencia de temperatura. El cuerpo que recibe calor aumenta su
rama de la física que estudia los efectos de los cambios de magnitudes de los sistemas a un nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental.[3] Los cambios estudiados son los de temperatura, presión y volumen, aunque también estudia cambios en otras magnitudes, tales como la imanación, el potencial químico, la fuerza electromotriz y el estudio de los medios continuos en general
Alrededor del año 1900, se pensaba que la física de los objetos macroscópicos (palos y piedras, ladrillos, huesos, etc.) era bien entendida (excepto, como se supone dijo Lord Kelvin, por algunos detalles). El movimiento obedecía las Leyes de Newton, las cuales explicaban el movimiento de los objetos celestiales con una asombrosa exactitud. La electricidad obedecía las leyes de Ampére, Faraday y Maxwell, y se revelaba que la luz era una onda electromagnética, una identificación resaltada por el descubrimiento
Ley isometrica: boyle 1. Un gas ocupa un volumen de 710mL a 730 torr. De presión y se expande cuando la presión disminuye a 420 torr. .calcularsu volumen final. 2. A temperatura constante, el volumen de un gas es de 5.8litrros medidos a 760 torr. Cual será la presión del gas medido en atmosferas, si el volumenn cambia a 9.5litros? 3. Cual es la presión que debe aplicarse un gas que ocupa un volumen de 190 mL a 293°K y 0,9 atmosferas d presión para permitir que se expanda a un volumen de mL a la
equilibrio de gases y líquidos. A partir de los conceptos de densidad y de presión se obtiene la ecuación fundamental de la hidrostática, de la cual el principio de Pascal y el de Arquímedes pueden considerarse consecuencias. El hecho de que los gases, a diferencia de los líquidos, puedan comprimirse hace que el estudio de ambos tipos de fluidos tengan algunas características diferentes. En la atmósfera se dan los fenómenos de presión y de empuje que pueden ser estudiados de acuerdo con los principios
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS UPIICSA LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL PRACTICA NO. 1 “RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS” INTEGRANTES: FECHA DE REALIZACION: 20/AGOSTO/2012 INDICE Objetivo………………………………………………………………………3 Introducción o resumen…………………………………………………..4 Fundamentación teórica………………………………………………….5 Desarrollo experimental…………………………………………………..8 Material………………………………………………………………………9
Propiedades eléctricas de los gases Un gas en estado normal, es decir, no expuesto a ningún' agente ionizante es un material aislante perfecto para todas las tensiones de servicio que estén por debajo de su rigidez dieléctrica. Por diversas circunstancias, los gases pueden pasar de su estado dieléctrico a su estado de conducción, es decir, que se vuelven con- ductores. Entre estas circunstancias, se pueden citar: a) La proximidad de la llamas, de los arcos eléctricos, de carbón
Propiedades eléctricas de los gases Un gas en estado normal, es decir, no expuesto a ningún' agente ionizante es un material aislante perfecto para todas las tensiones de servicio que estén por debajo de su rigidez dieléctrica. Por diversas circunstancias, los gases pueden pasar de su estado dieléctrico a su estado de conducción, es decir, que se vuelven con- ductores. Entre estas circunstancias, se pueden citar: a) La proximidad de la llamas, de los arcos eléctricos, de carbón