Ley de la Conservación de la masa Esta ley es conocida como "Ley de Lavoisier", explica un antiguo axioma de los químicos que estableció que "la materia no se crea ni se destruye". Ley de la conservación de la materia: en toda reacción química, la masa de los cuerpos reacionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación de la Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales
enseñanza-aprendizaje en el área de Biología y Química. Los planes y su elaboración. La planificación el proceso enseñanza aprendizaje se basa principalmente en la guianza del maestro ante el alumno, guiándolo así ante procesos de autoaprendizaje, es decir proporcionándole las herramientas necesarias para que su proceso de aprendizaje sea el adecuado. La planificación sin embargo deberá de contar con los siguientes elementos: Prever Motivar El aprendizaje de los Orientar estudiantes. Ensenar
Asimismo, en México, se espera que la Ley de Residuos Sólidos emitida se complemente con sus correspondientes reglamentos y con diversos proyectos de ley estatales, entre los que se encuentran la Ley de Responsabilidad Civil y del Deterioro Ambiental y la Ley Federal para el Manejo Ecológico Sustentable de los Envases y Embalajes de Material Plástico; y en lo relativo a, las nuevas disposiciones en materia de protección ambiental, el Convenio de Cooperación Ambiental
Escribió un libro de texto de química para sus estudiantes de medicina, donde con sus experimentos descubrió la ley de las proporciones constantes, y mostró que las sustancias inorgánicas están compuestas de diferentes elementos en proporciones constantes en peso esto dio lugar a una larga carrera fructífera en la química. * Desarrolló un sistema de notación química en la cual a los elementos se les denotaba con símbolos simples, tales como O para el oxígeno, o Fe de hierro, con las proporciones
UNIDAD I Química: Se denomina química (del egipcio kēme (kem), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y las variaciones de energía que acompañan a estos cambios. Materia: Cualquier cosa que ocupa un espacio y que posee masa. Es cualquier cosa que podemos ver y tocar (agua, tierra y árboles) o no (aire). Material: Relativo a la materia. Conjunto de las diferentes
de vapor 2. Aumento de la temperatura de ebullición 3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación 4. Presión osmótica La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el
CAPÍTULO 5 Gases 5.11 ¿Por qué cuando la lectura de un barómetro cae en una parte del mundo debe aumentar en cualquier otro lado? 5.12 ¿Por qué los astronautas deben usar trajes protectores cuando están en la superficie de la Luna? Problemas 5.13 Convierta 562 mmHg a atm. 5.14 La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en kPa? Preguntas de repaso 5.15 Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma escrita
naturaleza de las partículas de soluto. Son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos: Los electrolitos son sustancias moleculares polares que al disolverse se disocian total o parcialmente en iones, por eso cuando se disuelve una unidad de un compuesto de un electrólito se separa en dos o más partículas. Para explicar este efecto, definimos
Estado Líquido. Estado Sólido. Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención
Problemas de Estequiometría de gases La estequiometría trata del cálculo químico de cantidades de componentes que intervienen en una reacción química dados al menos la cantidad de uno de ellos. La estequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en ,los que interviene un gas o varios en la reacción, se dispondrá de datos volumínicos para determinar el volúmen de algún componente. Hay tres tipos de problemas de Estequiometría de gases: Moles-Volúmen (o Volúmen-Moles) Peso-Volúmen (o volúmen-peso)