cinética de los gases intenta dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. Es indispensable, no sólo para entender cómo las propiedades termodinámicas de los gases pueden explicarse a través de modelos moleculares, sino también proporciona un primer intento de comprender los llamados fenómenos de transporte. Ley de Boyle. El volumen de una cantidad dada de gas varía inversamente con la presión absoluta si se mantiene constante la temperatura del gas. P1V1=P2V2
Introducción Leyes de los Gases La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades
4. Leyes de los Gases Las leyes de los gases son productos de incontables experimentos que realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, las generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo de muchas ideas de la química. *Ley de Boyle* (La relación presión-volumen)
El Estado Gaseoso EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno (H2), flúor (F2), cloro (Cl2) y los gases nobles del grupo VIII A de la tabla periódica, helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rd). Algunos ejemplos de compuestos moleculares gaseosos, en condiciones ambientales, son el cianuro de hidrógeno ó ácido
HIDROCARBUROS. Clases de hidrocarburos a) hidrocarburos en cadena, que están representados principalmente por los saturados forménicos y por los no saturados oleofínicos; y b) hidrocarburos cíclicos o de cadena cerrada, cuyos principales representantes son los saturados nafténicos o cicloparafinas, y los aromáticos de la serie de los bencenos. Hidrocarburos Saturados: Es aquel grupo de hidrocarburos en que todas las valencias del carbono se combinan con átomos separados de hidrógenos, constituyendo
[pic] [pic]Ley de los gases ideales [pic] [pic] Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión
*ESTRUCTURA DE LOS GASES La teoria cinètica de los gases ayuda a explicar varias propiedades de estos. Basicamente se reduce a la idea de que existen àtomos o particulas compuestas y de que estas particulas se encuentran en un estado de movimiento y agitaciòn continuos., obteniendose la postulaciòn de un gas ideal. Es decir: 1) Un gas consta de un nùmero exremadamente grande de particulas diminutas en un estado de movimiento constante caòtico y totalmente al azar. 2)Estas particulas son muy
Estequiometría, ecuaciones redox y leyes de los gases ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Los ingenieros químicos deben hacer los cálculos necesarios para producir algún tipo de compuesto que desean. En Química, esos cálculos requieren primeramente de la ecuación química balanceada. Si conocemos la cantidad de un reactivo o producto podemos calcular la cantidad de los otros reactivos o de los productos. A esa relación cuantitativa entre los reactivos y productos en una reacción química
Propiedades de los gases ideales Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos
México Leyes de los Gases Alumnas: Mayra Pérez Pimienta C. Bio. “B” Leyes de los Gases Objetivo • Comprender la relación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante: ley de Boyle. • Comprender la relación entre el volumen y la temperatura de un gas en condiciones de presión constante: ley de Charles. • Comprender la relación entre la temperatura y la presión de un gas en condiciones de volumen constante: ley de Gay-Lussac. • Comprender los cambios