Enlaces iónicos, covalentes, polares. Propiedades y caracteristicas

Qué es un
enlace covalente?

Las estructuras de gas inerte de estos elementos se
pueden alcanzar por mecanismos de compartimiento de electrones
entre átomos, a esto le llamamos enlace
covalente.

Un enlace covalente es algo más difícil de
visualizar que un enlace electrocovalente porque requiere el
compartimiento de un par de electrones entre dos átomos.
La estabilidad de este enlace se puede atribuir a la
atracción compleja de dos núcleos cargados
positivamente por el par de electrones compartido.

Al mismo, tiempo existen fuerzas de repulsión
tanto en la región del par de electrones como entre los
dos núcleos cargados positivamente.

Cada electrón, de donde quiera que venga, ejerce
una fuerza de atracción, así mismo sobre cada
núcleo.

El par de electrones en un enlace covalente es
único, hasta el punto de que el principio de
exclusión descarta la presencia de electrones adicionales
en el mismo orbital. Salbauah Wendell

Enlace
covalente

En el enlace covalente dos electrones comparten
electrones para lograr completar su nivel de energía
más externo.

La diferencia que hay entre electronegatividades entre
los átomos que forman el enlace, es menor a 1.7. A
diferencia de lo que sucede en el enlace iónico, en el que
se transfieren electrones, en este tipo de enlace, se
comparten.

Al compartir uno o más electrones, logran un
nuevo orbital llamado orbital, al completar la cantidad de
electrones, se logra la cantidad requerida y así volverse
estable.

Al compartir un solo electrón,
logramos hacer un enlace covalente simple, así mismo al
compartir 4 electrones, en 2 partes, completamos un enlace
covalente doble, y el enlace covalente triple lo logramos cuando
compartimos 6 electrones en 3 pares

Características de moléculas con enlaces
covalentes.

?•Bajas temperaturas de fusión y
ebullición.

?•En condiciones normales (25°), estas pueden
ser sólidas, líquidas o gaseosas.

?•Son blandos en estado sólido.

?•Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.

?•Son solubles en agua.

(Luciano Levin, 2011)

Propiedades de
los materiales con enlaces polares

Enlace covalente polar.- Los enlaces son polares debido
a que los dos átomos tienen diferentes
electronegatividades. La polaridad se debe a la
distribución desigual de los electrones debida a que el
átomo más electronegativo tiene una mayor
atracción hacia el par compartido de electrones. Cuando se
tiene un enlace covalente polar en una molécula
diatónica, como el HCl, la molécula es polar. Por
polar se entiende una distribución desigual de la carga
eléctrica. En general, sin embargo, la molécula de
HCl es neutra porque la carga negativa parcial del átomo
de cloro esta compensada exactamente por la carga positiva
parcial del átomo de hidrógeno.

Enlace Covalente no polar.- Es cuando el par de
electrones compartidos esta igualmente atraído por los dos
átomos. Se forman entre el mismo tipo de
átomos.

Una propiedad útil para distinguir
el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la
electronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo
para atraer hacia si los electrones de un enlace químico.
Los elementos con electronegatividad alta tienen más
tendencia para atraer electrones que los elementos de la
electronegatividad baja. Como es de esperarse, la
electronegatividad se relaciona con la afinidad
electrónica y la energía de ionización.
Así un átomo como el flúor que tiene la
mayor afinidad electrónica (tiende a tomar electrones
fácilmente) y una energía de ionización alta
(no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad
alta. Por el contrario el sodio tiene baja densidad
electrónica, baja energía de ionización y
baja electronegatividad.

Pág. 377, párrafo 4

(Chang, 2005)

Propiedad de los
materiales con enlace covalente

Comparación de las propiedades de los compuestos
covalentes y los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos y covalentes exhiben
marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales
debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los
compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de
atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los
átomos de una molécula. Una medida cuantitativa de
esta atracción es la entalpia de enlace. La otra fuerza de
atracción opera entre las moléculas y se llama
fuerza intermolecular. Como las fuerzas intermoleculares suelen
ser más débiles que las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos de una molécula, las
moléculas de un compuesto covalente se unen con menos
fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre
son gases, líquidos o solidos debajo punto de
fusión. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas
que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico,
por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos
iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tiene
punto de fusión elevada. Muchos compuestos iónicos
son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la
electricidad debido a que estos compuestos son electrolitos
fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son
insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones
acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos
compuestos no son electrolitos. Los compuestos covalentes
líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay
iones presentes.

En los estados líquido y gaseoso, las sustancias
iónicas no muestran este empaquetamiento ordenado de los
iones que es característico de sus estados solidos
(cristalinos). En el estado cristalino, los grupos de iones y los
pares de iones son unidades estructurales importantes. Sin
embargo, el enlace se debe principalmente a las atracciones
electrostáticas entre los iones de carga opuesta.
Química de la materia

Enlaces
iónicos

Cuando los metales reaccionan con los no metales forman
compuestos iónicos muy estables y se requiere
energía considerable para romperlos, Normalmente los
metales son los que seden los electrones a los no metales. Las
estructuras de prácticamente todos los compuestos
iónicos binarios se explican mediante un modelo de
empacamiento de iones, como si fuesen esferas duras.

Ejemplo:

Cuando un elemento de grupo 1 (con electronegatividad
aproximada de .8) reacciona con un elemento del grupo 7 (con
valores de electronegatividad cercan a 3) se forman iones que dan
como resultado una sustancia iónica.

Bibliografía

Autor: Salbauah Wendell

Año de la
publicación:

Título del libro: Química
general.

Lugar de la publicación:

Editorial:

Autor:

Contenido, Luciano Levin.

Responsable disciplinar, Silvia
Blaustein.

Líder del proyecto, Marcela
Villanueva.

Música original, Néstor A.
Díaz.

Productor, Leonardo Hancevich/
LA-Q

Año de la publicación: 24
de mayo del 2011

Título del libro (en este caso del
video): Enlace covalente

Lugar de la publicación (en este
caso el link de la página):

Sin editorial.