Resumen
En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se
logra describir la estructura molecular y electrónica de
los productos encontrados en la mezcla del fluoruro de
hidrógeno y el pentafluoruro de antimonio. Esos productos
que a pesar de que han sido analizados por cristalografía
de rayos X, no se ha definido su estructura molecular pues, la
nueva regla del octeto lo ha logrado, ha podido describir los
cationes [H2F]+1 y [H3F2]+1 y
además el anión [Sb2F11]-1 del
ácido fluoroantimónico.
Gracias a la nueva regla del octeto se logra demostrar
que en los enlaces hipervalentes, existe la transferencia
eléctrica equivalente a medio (½) electrón
del átomo central hacia los ligandos, es por eso que el
átomo central los configura es por pares con el fin de
lograr transferir totalmente a un solo fermión.
Gracias a la nueva regla del octeto también se
logra demostrar que en los enlaces de uno (1) y tres (3)
electrones, existe la transferencia eléctrica equivalente
de un electrón entre un átomo y otro, tal como en
el caso de los dopajes tipo N y los dopajes tipo P
de los semiconductores.
A sí mismo gracias a la nueva regla del octeto se
alcanza demostrar que en los enlaces de coordinación igual
que en los enlaces iónicos, existe entre átomos la
transferencia eléctrica equivalente a dos (2)
electrones.
Se demuestra que el único enlace químico
que siempre respeta la carga eléctrica de los
átomos participantes, es el enlace covalente compartido
que consta de dos electrones y dos huecos como
partículas.
Palabras claves: Ácido
Fluoroantimónico, Superácido.
Abstract
In this work thanks to the new rule of byte is done
describing the molecular and electronic structure of products
found in the mixture of hydrogen fluoride and antimony
pentafluoride. Those products that while they have been analyzed
by x-ray crystallography, is not defined its molecular structure
as the new rule of the octet has succeeded has been able to
describe the cations [H2F]+1 and [H3F2] +1 in addition, the
fluoroantimonic acid anion [Sb2F11] -1. Thanks to the new rule of
byte is achieved to demonstrate that there is equivalent to
medium power transfer in the links hipervalentes, (½)
electron from one atom to another, is that the central atom set
them by pairs to achieve yield totally to a single fermion.
Thanks to the new rule of byte also manages to show that the
links of three (3) electrons, electric transfer equivalent of an
electron from one atom to another such as the doping there is N
type semiconductors. Also thanks to the new rule of byte is shown
in the links of a single electron, there is electrical transfer
equivalent to a single electron from one atom to another as
happens in the doping of semiconductor P-type. Himself thanks to
the new rule of byte is reached demonstrate that coordination
links and ionic bonds, there is power equivalent to two (2)
electron transfer between atoms. Shows that the only chemical
bond that respects the electrical charge of the participating
atoms is Covalent sharing of two electrons and two holes as
particles.
Keywords: Fluoroantimonic acid,
Superacid.
Introducción
Precisamos que todo el desarrollo de este
artículo, estará siempre sostenido en el principio
de que químicamente los electrones por lo general,
estarán casi siempre apareados. Bajo este principio se
desarrollan los anteriores trabajos de energía
atómica Número cuántico magnético del
electrón, el trabajo de la superconductividad, el
artículo del acoplamiento espín-órbita del
electrón, además el anterior trabajo de
Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
publicado en textoscientificos y Monografías.
También este artículo se basa en la nueva regla del
octeto.
En la molécula de monóxido de carbono el
átomo de carbono se comporta como un nucleófilo
rico en electrones es decir como un carbanión.
Este trabajo está basado en el del estado
fundamental del átomo y los enlaces
hipervalentes.
Desarrollo del
Tema
Es indudable que el ácido fluoroantimónico
es el producto de la mezcla del fluoruro de hidrógeno con
el pentafluoruro de antimonio, pero esa combinación no
continua como una simple mezcla porque de acuerdo a las
proporciones de los componentes ocurren reacciones
químicas aun dudosas.
Los componentes más elementales que proporciona
el experimento a la mezcla son el anión fluoruro
(F-1), el catión hidrogenión (H+9) y
la molécula de pentafluoruro de antimonio.
Es probable que en el medio ácido que ocasiona el
fluoruro de hidrógeno el pentafluoruro de antimonio tipo
bipiramidal, se convierta al instante en pentafluoruro de
antimonio del tipo piramidal cuadrado.
Posteriormente, dos moléculas del pentafluoruro
de antimonio tipo piramidal cuadrado, reaccionan con un solo
anión fluoruro (F-1) formando al anión
[Sb2F11]-1.
Con una mezcla en proporción 1:1, al reaccionar
dos moléculas de pentafluoruro de antimonio con un
anión fluoruro, quedaría desocupado un
hidrogenión (H+9) y una molécula de fluoruro
de hidrógeno (HF), que también
reaccionarían formando al catión
[H2F]+1.
Posteriormente se encontrarían esos aniones
poliatómicos y formarían a la sal de la
fórmula [H2F]+1[Sb2F11]-1.
Pues casualmente en este trabajo de forma precisa nos
vamos a referir especialmente, de cómo ocurre todo este
proceso.
ÁTOMO de ANTIMONIO
El antimonio es un elemento químico de
número atómico 51 situado en el grupo 15 de la
tabla periódica de los elementos
Por su ubicación en el grupo 15 de la tabla
periódica tiene a 5 electrones de valencia.
El átomo de Antimonio tiene un estado fundamental
y un estado excitado con la carga eléctrica de más
tres (+3).
ESTADO FUNDAMENTAL del ÁTOMO de
ANTIMONIO
Según la nueva regla del octeto el Antimonio
presenta un estado fundamental con la carga eléctrica de
más tres (+3) el cual presenta a dos pares de electrones
libres, un par de huecos libres y un electrón apareado con
un hueco.
Cuando un electrón se encuentra apareado con un
hueco se convierte en un electrón enlazante por lo tanto,
el estado fundamental tiene a un solo electrón
enlazante.
Átomo de Antimonio en estado
fundamental con la carga eléctrica de más tres
(+3). Los pequeños círculos rellenos de color verde
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tiene su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del antimonio en
estado fundamental es de más tres (+3).
Fig. No1.
ESTADO EXCITADO del ÁTOMO de
ANTIMONIO
El único estado en excitación del
antimonio con la carga eléctrica de más tres (+3),
tiene a un par de electrones libres y tres (3) pares donde cada
electrón está apareado con un hueco.
El átomo de antimonio en su estado excitado con
la carga eléctrica de más 3, tiene según la
nueva regla del octeto 3 electrones enlazantes por el hecho de
tenerlos a cada uno de ellos apareados con un hueco.
Los pares enlazantes son aquellos electrones aptos para
los enlaces de un solo electrón y además, los
enlaces covalentes compartidos en donde cada átomo aporta
en el enlace a un electrón y a un hueco.
Los pares de electrones libres, no son pares enlazantes
pero, son los electrones aptos para configurar a los enlaces
coordinados, los enlaces de tres electrones y los enlaces
hipervalentes.
Átomo de Antimonio excitado con la
carga eléctrica de más tres (+3). Los
pequeños círculos rellenos de verde corresponden a
los electrones de valencia del átomo que tiene su mismo
color y los pequeños círculos vacíos son los
huecos del átomo que tiene su mismo color de línea.
La carga eléctrica del Antimonio es de más tres
(+3).
Fig. No.2
HIPERVALENCIA a PARTIR de un ANTIMONIO en
estado EXCITADO
El antimonio en estado excitado con la carga
eléctrica de más tres (+3) tiene, a tres electrones
enlazantes que configurarían a tres enlaces covalentes
compartidos que tienen dos electrones y dos huecos.
Con el par de electrones libres del antimonio excitado,
configuraría a dos (2) enlaces hipervalentes donde cada
uno tendría a dos electrones y a un solo hueco.
Es decir que el antimonio excitado delante de un ligando
como flúor, tiene todas las herramientas para configurar
el pentafluoruro de antimonio de geometría
bipiramidal trigonal, donde se configuraría 3
enlaces cortos, ecuatoriales, covalentes compartidos, de dos
electrones y dos huecos, además configurarían a dos
enlaces largos, hipervalentes y axiales.
Pentafluoruro de Antimonio tipo
geometría bipiramidal trigonal. Los dos pares de barras de
color azul oscuro representan a los dos enlaces largos, axiales e
hipervalentes. Los 3 pares de barras de color rojo representan a
los 3 enlaces cortos, covalentes compartidos de dos electrones y
de dos huecos y de disposiciones ecuatoriales. Los
pequeños círculos rellenos de verde y rojo
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tiene su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del Antimonio es
de más cuatro (+4). La carga eléctrica de los
átomos axiales de flúor es de más punto
cinco (+0,5). La carga eléctrica de los átomos
ecuatoriales de flúor es de más uno
(+1).
Fig. No.3.
Nótese en la figura anterior, que la carga
eléctrica de los átomos de flúor no es la
misma, hay unos como los axiales que tienen carga
eléctrica de más punto cinco (+0,5), mientras los
átomos ecuatoriales de flúor tienen carga
eléctrica de más uno (+1).
Nótese también que la carga
eléctrica del antimonio, en la reacción pasa de
más tres (+3) a más cuatro (+4).
HIPERVALENCIA a PARTIR del ANTIMONIO en
estado FUNDAMENTAL
El antimonio en estado fundamental tiene a un solo
electrón enlazante porque es el único que
está apareado con un hueco.
Ese único electrón que está
apareado con un hueco, es el único electrón capaz
de configurar un enlace que sea covalente compartido corto con
dos electrones y dos huecos.
En el antimonio fundamental hay dos pares de electrones
libres, que son 4 electrones capaces de configurar a 4 enlaces
hipervalentes.
En el antimonio fundamental queda un par de huecos que
son aptos para configurar un enlace covalente coordinado actuando
el antimonio como un átomo aceptor de
electrones.
Entonces con los 4 enlaces hipervalentes y un enlace
covalente compartido que conste de dos electrones y dos huecos,
queda configurado otra molécula de pentafluoruro de
antimonio que sería un isómero porque la forma de
la molécula sería distinta. Se formaría
así un pentafluoruro de antimonio de
geometría piramidal cuadrada que tendría a
un par de huecos libres.
PENTAFLUORURO de ANTIMONIO con GEOMETRIA
PIRAMIDAL CUADRADA
En la siguiente figura se observa que la carga
eléctrica del antimonio pasa de más tres (+3) en el
estado fundamental, a más cinco (+5) en el
isómero.
Pentafluoruro de Antimonio isómero
geometría Piramidal Cuadrada. El par de barras de color
rojo representan al único enlace covalente compartido,
corto, central, compuesto por dos electrones y dos huecos. Los 4
pares de barras de color azul oscuro representan a los 4 enlaces
largos e hipervalentes de disposiciones basales. Los
pequeños círculos rellenos de verde y rojo
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tiene su mismo color y los pequeños círculos
vacíos son los huecos del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del Antimonio es
de más cinco (+5). La carga eléctrica del
átomo central de flúor es de más uno (+1).
La carga eléctrica de los cuatro átomos basales de
flúor es de más punto cinco (+0,5).
Fig. No.4.
En la figura anterior nótese que al átomo
de antimonio le quedan un par de huecos libres, quienes
más tarde configuraran un enlace de
coordinación.
Al átomo de flúor ubicado en la parte
central de la molécula, es el único flúor
que queda con la carga eléctrica original de más
uno (+1).
Los cuatro átomos hipervalentes de flúor
adquieren una carga eléctrica de más punto cinco
(+0,5).
FLUORURO de HIDRÓGENO
El fluoruro de hidrógeno es la molécula
diatómica de un átomo de flúor enlazado en
enlace covalente compartido con un átomo de
hidrógeno.
Fluoruro de Hidrógeno. El par de
barras horizontales y centrales de color rojo representan al
único enlace covalente compartido que consta de dos
electrones y dos huecos. Los pequeños círculos de
colores azules y rojos representan a los electrones del
átomo que tiene el mismo color. Los pequeños
círculos vacíos corresponden a los huecos del
átomo que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del flúor es de más uno (+1). La
carga eléctrica del hidrógenos de más siete
(+7).
Figura No.5.
Nótese que la carga eléctrica del
flúor y el hidrógeno, es la misma carga
eléctrica original de más uno (+1) y más
siete (+7).
IÓN FLUORURO (F-1) e
IÓN HIDROGENIÓN (H+9).
Cuando el fluoruro de hidrógeno se introduce o se
disuelve en una disolución acuosa, aparece
disociación en alguna medida y se convierte en ión
fluoruro (F-1) y el ión hidrogenión
(H+9).
El ión fluoruro, que es un
flúor sin huecos como partícula en la valencia y
con una carga eléctrica de menos uno (-1). Más un
átomo de hidrógeno también ionizado pero sin
electrones y con una carga eléctrica de más nueve
(+9). Los círculos rellenos de rojo y azul corresponden a
los electrones del átomo que tiene su mismo color. Los
círculos vacíos corresponden a los huecos del
átomo que tiene su mismo color de línea. El signo
más de color amarillo representa a la mezcla.
Figura No.6.
En la figura anterior nótese que la carga
eléctrica del ión fluoruro (F-1), es de
menos uno (-1) y queda totalmente libre de huecos como
partículas de valencia.
Nótese también en esta misma anterior
figura, el ión fluoruro está desligado del
ión hidrogenión, que queda con una carga
eléctrica de más nueve (+9) y está
totalmente libre de electrones.
MEZCLA de FLUORURO de HIDROGENO
más PENTAFLUORURO de ANTIMONIO PIRAMIDAL
Mezclando el ácido fluorhídrico
(HF) y el isómero pentafluoruro de antimonio
(SbF5) de geometría piramidal cuadrada, se obtiene
así al anión [Sb2F11]-1 que tiene interno al
anión fluoruro (F-1), más el catión
hidrogenión (H+9) que lo secuestra una
molécula de HF.
Pentafluoruro de Antimonio tipo
geometría Piramidal Cuadrada más el anión
fluoruro (F-1) más el ión hidrogenión
(H+9). El par de barras de color rojo representan al
único enlace covalente, corto, central, compuesto por dos
electrones y dos huecos. Los 4 pares de barras de color azul
oscuro representan a los 4 enlaces largos e hipervalentes de
disposiciones basales. Los pequeños círculos
rellenos de verde, azul y rojo corresponden a los electrones de
valencia del átomo que tiene su mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los huecos del
átomo que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del Antimonio es de más cinco (+5). La
carga eléctrica del átomo de flúor central
es de más uno (+1). La carga eléctrica de los
cuatro átomos de flúor basales es de más
punto cinco (0,5). La carga eléctrica del ión
fluoruro es de menos uno (-1). La carga eléctrica del
hidrogenión es de más nueve (+9). El pequeño
círculo vacío de color de línea roja en el
ión hidrogenión representa al octavo hueco del
hidrógeno que procede del flúor. Los signos
más de color amarillo representan la mezcla.
Fig. No.7.
CATIÓN de HEXAFLORURO de ANTIMONIO
SbF6-1.
Este pentafluoruro de antimonio que tiene
geometría piramidal cuadrada en la anterior figura, tiene
un par de huecos libres, que son quienes le entregan al
pentafluoruro las propiedades para ser un ácido de Lewis.
En este par de huecos libres son los que reaccionan con el sexto
flúor a través de un enlace de coordinación
donde el antimonio juega un papel de aceptor de electrones. La
carga eléctrica del antimonio se altera de más
cinco (+5) se convierte en más tres (+3) porque tiene un
electrón adicional.
Catión Hexafluoruro de Antimonio.
Los dos pares de barras de color rojo representan a los dos
enlaces covalentes compartidos, cortos, axiales, compuestos cada
uno por dos electrones y dos huecos. Los 4 pares de barras de
color azul oscuro representan a los 4 enlaces largos e
hipervalentes de disposiciones ecuatoriales. Los pequeños
círculos rellenos de verde, azul y rojo corresponden a los
electrones de valencia del átomo que tiene su mismo color
y los pequeños círculos vacíos son los
huecos del átomo que tiene su mismo color de línea.
El pequeño círculo de color azul representa al
electrón que le quitó al hidrógeno el
flúor dador. La carga eléctrica del Antimonio es de
más tres (+1). La carga eléctrica de los
átomos axiales de flúor es también de
más uno (+1). La carga eléctrica de los
átomos ecuatoriales de flúor es de más punto
cinco (+0,5).
Fig. No8.
DOS MOLÉCULAS de PENTAFLUORUROS
PIRAMIDALES SECUESTRAN a un ANIÓN FLUORURO
El ácido fluoroantimónico es una mezcla de
Fluoruro de hidrógeno (HF) con el Pentafluoruro de
Antimonio Piramidal en distintas proporciones.
En la figura hay dos moléculas de
Pentafluoruro antimónico piramidal y además en el
centro de ellos hay un ión fluoruro. El par de barras de
color rojo en cada pentafluorurro representan al único
enlace covalente, corto, central y compuestos cada uno por dos
electrones y dos huecos. Los 4 pares de barras de color azul
oscuro representan a los 4 enlaces largos e hipervalentes de
disposiciones basales. Los pequeños círculos
rellenos de verde, azul y rojo corresponden a los electrones de
valencia del átomo que tiene su mismo color y los
pequeños círculos vacíos son los huecos del
átomo que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica de los Antimonios es de más cinco (+5).
La carga eléctrica de los átomos de los
átomos de flúor centrales es de más uno
(+1). La carga eléctrica del ión hidrogenión
es de más nueve (+9). El pequeño círculo
relleno de color azul representa al octavo electrón del
ión fluoruro que procede del hidrógeno.
Fig. No.9.
ESTRUCTURA del ÁCIDO
FLUOROANTIMÓNICO
En la estructura del ácido
fluoroantimónico no podemos dejar de referirnos a la
estructura molecular del anión [Sb2F11]-1 y
el catión [H2F]+1.
ANIÓN
[Sb2F11]-1.
El anión [Sb2F11]-1se forma por la
unión química del anión fluoruro, a
través de dos enlaces coordinados, con los dos antimonios
de dos moléculas de pentafluoruros piramidales
distintas.
Anión [Sb2F11]-1 que
tiene once (11) átomos de flúor y dos (2)
átomos de antimonio. El átomo de flúor que
sirve de puente a través de dos enlaces covalentes
compartidos entre los dos pentafluoruros tiene una carga
eléctrica de más tres (+3). Los ocho (8)
átomos hipervalentes de flúor de posiciones
ecuatoriales en cada antimonio tienen una carga eléctrica
de más punto cinco (+0,5). Los dos átomos de
flúor ubicados en los extremos del anión tienen una
carga eléctrica de más uno (+1). Los dos
átomos de antimonio tienen carga eléctrica de
más tres (+3).
Figura No.10.
La proporción 1:1 del pentafluoruro de antimonio
piramidal y el fluoruro de hidrógeno, produce la
formación del superácido más fuerte visto
que protona inclusive a los hidrocarburos, para producir
carbocationes e hidrógeno.
La reacción de fluoruro de hidrógeno
(HF) y del pentafluoruro de antimonio piramidal es
exotérmica.
El fluoruro de hidrógeno libera al catión
hidrogenión (H+9) con carga eléctrica de
más nueve (+9) y también libera al anión
fluoruro (F-1) que tiene carga eléctrica de menos
uno (-1).
El catión hidrogenión que se libera, es el
mismo hidrógeno pero sin electrones y con una valencia de
4 pares de huecos.
Dentro de los 4 pares de huecos de valencia del
catión hidrogenión, hay un hueco que procede del
flúor, hueco que le quedó del intercambio que
realizó con el flúor entregando al único
electrón que tenía el hidrógeno quien recibe
a un hueco de recompensa para no violar la nueva regla del
octeto.
El anión fluoruro (F-1) que libera el
fluoruro de hidrógeno (HF), es un anión que
tiene a 4 pares de electrones de valencia y no tiene huecos, le
ocurre lo inverso de lo que le ha pasado al hidrogenión.
Es decir el anión fluoruro tiene una configuración
de valencia semejante a un gas noble, con 8 electrones de
valencia pero está cargado eléctricamente con -1
porque posee un electrón adicional.
Ese electrón adicional que tiene el anión
fluoruro, viene procedente del hidrógeno, lo posee el
flúor porque lo negoció con el hueco que
tenía apareado con su único electrón
enlazante, ya que los demás electrones del ión
fluoruro son pares libres de electrones no enlazantes aptos para
enlaces de coordinación o enlaces
hipervalentes.
El anión fluoruro (F-1) que libera el
fluoruro de hidrógeno (HF), es suficiente para
reaccionar con una molécula de Pentafluoruro de Antimonio
Piramidal.
Las propiedades y condiciones de ese anión
fluoruro debido a su estructura de valencia, es configurar un
enlace de coordinación y precisamente, ese es el enlace
que efectúa con el par de huecos libres que tiene el
estado fundamental del antimonio en el pentafluoruro de antimonio
piramidal.
Esa reacción química entre el anión
fluoruro (F-1) con el pentafluoruro de antimonio
piramidal, produce al anión (SbF6-1) hexafluoruro
de antimonio Octaédrico.
En esta mezcla entre el pentafluoruro de antimonio
piramidal y fluoruro de hidrógeno, el catión
hidrogenión (H+9) permanece efectivamente
"desnudo", cuestión que trae como consecuencia la extrema
acidez de la mezcla.
El ácido fluoroantimónico es 2×1019
más fuerte que el ácido
sulfúrico.
El ácido fluoroantimónico es más
fuerte que el ácido mágico.
El ácido fluoroantimónico es más
fuerte que el superácido carborano.
El ácido fluoroantimónico es más
fuerte que el ácido fluorosulfúrico.
El ácido fluoroantimónico es más
fuerte incluso que el ácido tríflico.
CATIÓN
[H2F]+1.
El catión [H2F]+1 se forma por la
unión de un ión hidrogenión, con una
molécula de fluoruro de hidrógeno.
Catión [H2F]+1 que
acompaña al anión [Sb2F11]-1 en la
mezcla del ácido fluoroantimónico. Los dos pares de
barras de color rojo representan a dos enlaces covalentes
compartidos y uno de ellos es un enlace de coordinación.
Los pequeños círculos rellenos de colores azul y
rojo representan a los electrones del átomo que tiene su
mismo color. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del flúor
es de más tres (+3). La carga eléctrica de los dos
hidrógenos es de más siete (+7).
Figura No.11.
CATIÓN
[H3F2]+1.
El catión [H3F2]+1 se forma por la
unión de dos moléculas de fluoruro de
hidrógeno, rodeando a un hidrogenión.
Catión [H3F2]+1 que
acompaña al anión [Sb2F11]-1 en la
mezcla del ácido fluoroantimónico. Los 4 pares de
barras de color rojo representan a 4 enlaces covalentes
compartidos pero los dos enlaces del hidrógeno secuestrado
son enlaces de coordinación. El hidrógeno
secuestrado tiene una carga eléctrica de más cinco
(+5). Los pequeños círculos rellenos de colores
azul y rojo representan a los electrones del átomo que
tiene su mismo color. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos del átomo que
tiene su mismo color de línea. La carga eléctrica
de los átomos de flúor es de más tres (+3).
La carga eléctrica de los hidrógenos no secuestrado
es de más siete (+7).
Figura No.12.
Conclusiones
a)- PRIMERA CONCLUSIÓN es que los enlaces de uno
y tres electrones, los enlaces hipervalentes y los enlaces
iónicos, todos ellos modifican la carga eléctrica
de los átomos que intervienen en los respectivos
enlaces.
b)- SEUNDA CONCLUSIÓN es que el único
enlace químico que respeta a la carga eléctrica
original del átomo es el enlace covalente compartido,
enlace donde intervienen dos electrones y dos huecos como
partículas.
c)- TERCERA CONCLUSIÓN es que la nueva regla del
octeto a través de los llamados huecos como
partículas, explican el mecanismo del efecto túnel
en mecánica cuántica.
d)- CUARTA CONCLUSIÓN es la estructura molecular
del [Sb2F11]-1 que tendría la forma
transversal que tiene el tren de rodamiento de cualquier
vehículo, donde el perfil de las dos ruedas o llantas
serían los dos círculos de los cuatro fluoruros con
cargas eléctricas de más punto cinco (0,5), que
girarían alrededor de los centros de antimonio unidos en
el centro por el eje fluoruro céntrico de carga
eléctrica de más tres (+3). A lado y lado de cada
extremo de las ruedas o llantas continuaría en las puntas
del eje central se ubicarían los dos fluoruros laterales
que tienen cargas eléctricas de más uno
(+1).
e)- QUINTA CONCLUSIÓN es con respecto a la carga
eléctrica del silicio y el fósforo en los dopaje
tipo N. el silicio tiene carga eléctrica original de +4 y
el fósforo tiene carga eléctrica original de +3
pero, en el dopaje tipo N de silicio con fósforo, este
ultimo a través de un enlace de 3 electrones le transfiere
un electrón a uno de los 4 silicios vecinos y él,
convierte su carga de +3 a +4 y el silicio, inversamente la
convierte de +4 a +3.
Si, representa al átomo de
silicio, P, representa al átomo de fósforo.
Esta figura representa un enlace de 3 electrones. Los
pequeños círculos rellenos de colores representan a
los electrones que pertenecen al átomo de su mismo color.
Los pequeños círculos vacíos representan a
los huecos como partículas que pertenecen al átomo
de su mismo color de línea.
Figura No.13.
+4 en el átomo central de
color azul representa a la carga eléctrica adquirida por
el fósforo quien cede un electrón al silicio
inferior vecino de color fucsia que tiene carga eléctrica
adquirida de +3. Los pequeños círculos rellenos de
colores representan a los electrones que pertenecen al
átomo de su mismo color. Los pequeños
círculos vacíos representan a los huecos como
partículas que pertenecen al átomo de su mismo
color de línea.
Figura No.14.
Igual sucede en los dopajes tipo P en el mismo silicio
con el boro, quien tiene una carga eléctrica original de
+5. En los dopajes tipo el átomo dopante del boro toma un
electrón de uno de los átomos vecinos de silicio,
convirtiendo su carga eléctrica original de +5 a +4, el
átomo de silicio que le cede el electrón
inversamente convierte su carga eléctrica de +4 a
+5.
Si, representa al átomo de
silicio, En el centro se encuentra el átomo de Boro. Esta
figura representa un enlace de un electrón. Los
pequeños círculos rellenos de colores representan a
los electrones que pertenecen al átomo de su mismo color.
Los pequeños círculos vacíos representan a
los huecos como partículas que pertenecen al átomo
de su mismo color de línea.
Figura No.15.
+4 en el átomo central de
color azul representa a la carga eléctrica adquirida por
el Boro quien recibe un electrón del silicio inferior
vecino de color fucsia que tiene carga eléctrica adquirida
de +5. Los pequeños círculos rellenos de colores
representan a los electrones que pertenecen al átomo de su
mismo color. Los pequeños círculos vacíos
representan a los huecos como partículas que pertenecen al
átomo de su mismo color de línea.
Figura No.16.
Al unir ambos cristales definidos en las anteriores
figuras 13 a 16, aparece la denominada BARRERA INTERNA DE
POTENCIAL, o ZONA DE CARGA ESPACIAL, o ZONA DE AGOTAMIENTO, o
ZONA DE EMPOBRECIMIENTO, o ZONA DE VACIADO o DEPLECIÓN que
va aumentado su anchura a medida que transcurre la
difusión a ambos lados de la unión,
acumulándose del lado N átomos de silicio con carga
eléctrica de +3, aunque del lado P también se
acumulan átomos de silicio pero con carga eléctrica
de +5. Esto crea un campo eléctrico entre los
átomos de silicio distintamente cargados en la
unión. DE UN LADO HAY ÁTOMOS DE SILICIO CON CARGA
ELÉCTRICA DE +3 Y DEL OTRO LADO ESTÁN UBICADOS
ÁTOMOS DE SILICIO CON CARGA ELÉCTRICA DE +5. La
anchura de la ZONA DE CARGA ESPACIAL una vez alcanzado el
equilibrio, depende de si es un cristal de silicio, germanio u
otro elemento y de la intensidad del dopaje.
Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[1] Dióxido de cloro
[2] Dióxido de cloro
[3] Pentafluoruro de Antimonio
[4] Pentafluoruro de Antimonio
[5] Tetróxido de Osmio
[6] Enlaces Hipervalentes
[7] Enlaces en moléculas Hipervalentes
[8] Nueva regla del octeto
[9] Estado fundamental del átomo
[10]Estado fundamental del átomo
[11]Barrera rotacional del etano.
[12]Enlaces de uno y tres electrones.
[13]Enlaces de uno y tres electrones.
[14]Origen de la barrera rotacional del etano
[15]Monóxido de Carbono
[16]Nueva regla fisicoquímica del
octeto
[17]Células fotoeléctricas
Monografías.
[18]Células Fotoeléctricas
textoscientificos.
[19]Semiconductores Monografías.
[20]Semiconductores textoscientificos.
[21]Superconductividad.
[22]Superconductividad.
[23]Alotropía.
[24]Alotropía del Carbono.
[25]Alotropía del Oxigeno.
[26]Ozono.
[27]Diborano
[28]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico
magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal
monografias
[5] Numero cuántico Azimutal
textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos
científicos.
[7] Números cuánticos
textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica
Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del
tiempo.
[15] Número Cuántico
magnético.
[16] Numero Cuántico Azimutal.
Copyright © Derechos Reservados1.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que
estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene
la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier
representante de la comunidad académica que soy,
también han sido debidamente presentados sobretodo este se
presentó el 06 de Octubre del 2013 en la "Academia
Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales"
ACCEFYN.
Autor:
Heber Gabriel Pico Jiménez
MD1
© todos los derechos reservados1.