Alcanos
a) los alcanos son compuestos saturados,
formados por enlaces simples entre C y C. la hibridación
de los C es sp³. sólo hay uniones de tipo sigma:
entre orbitales sp³ y sp³ de los C, y sp³ de un C
con el orbital s del H. son compuestos de muy escasa reactividad
química. ejemplo, el etano CH3-CH3
Propiedades físicas
Un alcano de cadena lineal tendrá un
mayor punto de ebullición que un alcano de cadena
ramificada, debido a la mayor área de la superficie en
contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre
moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese el
isobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el
2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y
58 °C, respectivamente. En el último caso, dos
moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente
mejor que las moléculas de 2,2-dimetilbutano entre
sí, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals. Los
alcanos son malos conductores de la electricidad y no se
polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No
forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes
polares como el agua. Puesto que los enlaces de hidrógeno
entre las moléculas individuales de agua están
apartados de una molécula de alcano, la coexistencia de un
alcano y agua conduce a un incremento en el orden molecular
(reducción de entropía). Su solubilidad en
solventes no polares es relativamente buena, una propiedad que se
denomina lipofilicidad. Por ejemplo, los diferentes alcanos son
miscibles entre sí en todas las demás proporciones.
La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el
número de átomos de carbono, pero permanece
inferior a la del agua. En consecuencia, los alcanos forman la
capa superior en una mezcla de alcano-agua.
Fuentes
Las fuentes naturales de los alcanos son el petróleo y
el gas natural.Los alcanos son los compuestos orgánicos
más simples puesto que carecen de grupos funcionales y
sólo están constituidos por carbonos en
hibridación.A pesar de ello son muy importantes porque:-Su
estudio nos permitirá entender el comportamiento del
esqueleto de los compuestos orgánicos (conformaciones,
formación de radicales)-Constituyen una de las fuentes de
energía más importantes para la sociedad actual
(petróleo y sus derivados).
Aplicaciones y usos
Las aplicaciones de los alcanos pueden ser
determinadas bastante bien de acuerdo al número de
átomos de carbono. Los cuatro primeros alcanos son usados
principalmente para propósitos de calefacción y
cocina, y en algunos países para generación de
electricidad. El metano y el etano son los
principales componentes del gas natural; pueden ser almacenados
como gases bajo presión. Sin embargo, es más
fácil transportarlos como líquidos: esto requiere
tanto la compresión como el enfriamiento del
gas.
El propano y el butano pueden ser
líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos
como gases
licuados del petróleo (GLP). Por ejemplo, el propano
se usa en el quemador de gas propano, el butano en los
encendedores descartables de cigarrillos. Estos dos alcanos son
usados también como propelentes en pulverizadores.
Alquenos
b) los alquenos son compuestos
insaturados, porque presentan dobles enlaces entre C y C. la
hibridación del C será sp². va a haber uniones
sigma: entre orbital sp² del C y s del H, y entre orbitales
sp² de los C; además habrá uniones pi, entre
la orbital p pura de un C con la p pura de otro, lo que forma el
doble enlace (un componente sigma y otro pi). son compuestos
planos, en los que los e- pi se extienden por arriba y por debajo
del plano, por lo que son buenos nucleófilos y dan
reacciones de adición electrofílica. la longitud
del enlace es más corta que en enlaces simples, pero
más larga que triples. ejemplo, el eteno
CH2=CH2
Propiedades
físicas
La presencia del doble enlace modifica
ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente
a los alcanos.
De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se
modifica. La presencia del doble enlace se nota más en
aspectos como la polaridad y la acidez. Dependiendo de la
estructura, puede aparecer un momento
dipolar débil.El enlace alquilo-alquenilo está
polarizado en la dirección del átomo con orbital
sp2, ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un
sp3 (esto podría interpretarse como la proporción
de s a p en la molécula, siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3,
aunque dicha idea es simplemente intuitiva). Esto es debido a que
los electrones situados en orbitales híbridos con mayor
componente s están más ligados al núcleo que
los p, por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de
electrones y aparece una polarización neta hacia
él. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la
geometría de la molécula debe permitir que aparezca
un momento dipolar neto en la molécula. El carbono
alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos,
debido también a la polaridad del enlace. Así, el
etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50)
frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se
explica fácilmente considerando que, al desprenderse un
electrón de la molécula, queda una carga negativa
remanente que en el caso del eteno se deslocaliza más
fácilmente en el enlace p y s que en el enlace s simple
que existe en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que
la de los alcoholes o los
ácidos
carboxílicos.
Fuentes.
La fuente es el petróleo, los usos
el mas importante es el eteno es la base para los polimeros de
adición y también se utiliza para la
maduración artificial de frutas y verduras
Aplicaciones y usos
No se encuentran en los productos
naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva
de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en
grandes cantidades en las refinerías de petróleo,
especialmente en el proceso de craqueo. Están relacionados
con los hidrocarburos complejos del caucho o hule natural y son
importantes en la fabricación de caucho y plásticos
sintéticos. Son miembros importantes de esta serie el
butadieno, C4H6, y el isopreno, C5H8. El uso mas comun de los
alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina ,parafinas, acite
de pino el natural, y la cera de abeja
Alquinos
c) los alquinos son compuestos
insaturados, que presentan enlaces triples entre C (la
hibridación es sp). va a haber uniones sigma (entre
orbitales sp del C con s del H, y sp del C con otro sp de otro C)
y 2 uniones pi, donde ambas van a resultar de la unión de
orbitales p puros de un C con los p puros de otro (cada C va a
tener 2 orbitales p puros, con 1e- cada uno). son compuestos
lineales, que se comportan como nucleófilos y van a dar
reacciones de adición electrofílica. la longitud
del enlace es más corta que la de enlaces simples y
dobles. ejemplo, el etino CH=CHH-C=C-H
Propiedades físicas
Son insolubles en agua, pero bastante
solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja
polaridad: ligroína,
éter,
benceno,
tetracloruro
de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de
ebullición muestran el aumento usual con el incremento del
número de carbonos y el efecto habitual de
ramificación de las cadenas. Los puntos de
ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo
esqueleto
carbonado. Los tres primeros términos son gases; los
demás son líquidos o sólidos. A medida que
aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de
fusión y el punto de
ebullición. Los acetilenos son
compuestos de baja polaridad,
por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a
la de los alquenos y alcanos.
Fuentes.
El acetileno es un gas de olor
etéreo cuando es puro. Arde fácilmente en el aire
y, si tiene suficiente cantidad de oxígeno, arde con gran
desprendimiento de calor( la temperatura de la llama alcanza los
3000 grados centígrados, por lo que se usa en soldaduras y
para corte de metales) La mayor parte de los alquinos se fabrica
en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se
utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las
elevadas temperaturas alcanzadas.
Aplicaciones y usos
La mayor parte de los alquinos se fabrica
en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se
utiliza como combustible en la soldadura a
gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas. En la
industria química los alquinos son importantes productos
de partida por ejemplo en la síntesis del PVC (adición de
HCl) de caucho
artificial etc. El grupo alquino está presente en algunos
fármacos citostáticos.
Los polímeros generados a partir de los alquinos, los
polialquinos, son semiconductores
orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio aunque
se trata de materiales flexibles.
Alcohol
d)Alcohol, término aplicado a
los miembros de un grupo de compuestos químicos del
carbono que contienen el grupo OH. Dicha denominación se
utiliza comúnmente para designar un compuesto
específico: el alcohol etílico o etanol. Proviene
de la palabra árabe al-kuhl, o kohl, un polvo fino de
antimonio que se utiliza para el maquillaje de ojos. En un
principio, el término alcohol se empleaba para referirse a
cualquier tipo de polvo fino, aunque más tarde los
alquimistas de la Europa medieval lo utilizaron para las esencias
obtenidas por destilación, estableciendo así su
acepción actual.
Propiedades fisicas Los alcoholes
tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a
sus moléculas, por lo que se clasifican en
monohidroxílicos, dihidroxílicos y
trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol
son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes
también se pueden clasificar en primarios, secundarios y
terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres
átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono
al que se encuentra unido el grupo hidróxido. Los
alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en
las que intervienen; una de las más importantes es la
reacción con los ácidos, en la que se forman
sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales
inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la
digestión y de los procesos químicos en el interior
de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos
de animales y plantas. Los alcoholes son líquidos
incoloros de baja masa molecular y de olor característico,
solubles en el
agua en proporción variable y menos densos
que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de
fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a
temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a
260 °C). También disminuye la solubilidad en agua
al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto
depende de otros factores como la forma de la cadena
alquílica. Algunos alcoholes (principalmente
polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen
una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y
ebullición suelen estar muy separados, por lo que se
emplean frecuentemente como componentes de mezclas
anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de
fusión de -16 °C y un punto de ebullición
de 197 °C.
Fuentes
Muchos alcoholes pueden ser creados por
fermentación
de frutas o
granos con
levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de
esta manera, principalmente como combustible y como
bebida. Otros
alcoholes son generalmente producidos como derivados
sintéticos del gas natural o del
petróleo.
Aplicaciones y Usos
Los alcoholes tienen una gran gama de usos
en la industria y en la ciencia como disolventes y
combustibles. El
etanol y el
metanol pueden
hacerse combustionar de una manera más limpia que la
gasolina o el
gasoil. Por su
baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no
polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en
fármacos, perfumes y en esencias
vitales como la vainilla. Los
alcoholes sirven frecuentemente como versátiles
intermediarios en la síntesis
orgánica.
Aldehído
e) Aldehído: Cada uno de los
compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO)
y que responden a la fórmula general donde R es un
átomo de hidrógeno (es el caso del metanal) o un
radical hidrocarbonado alifático o
aromático.
La mayoría de los aldehídos
son solubles en agua y presentan puntos de ebullición
elevados. El grupo carbonilo les proporciona una gran reactividad
desde el punto de vista químico; dan ácidos
carboxílicos con mucha facilidad. Los aldehídos se
obtienen a partir de los alcoholes primarios, controlando el
proceso para evitar que el aldehído pase a
ácido.
Estos compuestos están presentes en
muchas frutas, siendo responsables de su olor y sabor
característicos, y tienen mucha importancia en la
fabricación de plásticos, tintes, aditivos y otros
compuestos químicos. Los dos primeros de la serie son el
metanal y el etanal.
Propiedades físicas
La doble unión del grupo
carbonilo son en parte covalentes
y en parte iónicas
dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al
fenómeno
de resonancia.Los aldehídos con
hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición
alfa al grupo carbonilo presentan isomería
tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la
deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan
con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser
débil , las cetonas también se obtienen de la
deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen
de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como
permanganato de potasio y se obtienen con una reacción
débil , si la reacción del alcohol es fuerte el
resultado será un ácido
carboxílico.
Fuentes.
Los aldehídos están
ampliamente presentes en la naturaleza. El importante
carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La
vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo
de aldehído natural.Probablemente desde el punto de vista
industrial el mas importante de los aldehídos sea el
formaldehído, un gas de olor picante y medianamente
tóxico, que se usa en grandes cantidades para la
producción de plásticos termoestables como la
bakelita.La solución acuosa de formaldehído se
conoce como formol o formalina y se usa ampliamete como
desinfectante, en la industria textil y como preservador de
tejidos a la descomposición.
Aplicaciones y Usos
Los usos principales de los
aldehídos son:
La fabricación de resinas
Plásticos
Solventes
Pinturas
Perfumes
Esencias
Los aldehídos están presentes
en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos
son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo
existe en una forma abierta que presenta un grupo
aldehído. El acetaldehído
formado como intermedio en la metabolización se cree
responsable en gran medida de los síntomas de la resaca
tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehído
es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de
productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación
debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el
compuesto ha demostrado un poder cancerígeno.
También se utiliza en la fabricación de numerosos
compuestos químicos como la baquelita, la
melamina
etc.
Cetonas
F) Cetonas: Cada uno de los
compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO)
y que responden a la fórmula general
R—CO—Rð, en la que R y Rð representan
radicales orgánicos. Al grupo carbonilo se debe la
disolución de las cetonas en agua. Son compuestos
relativamente reactivos, y por eso resultan muy útiles
para sintetizar otros compuestos; también son productos
intermedios importantes en el metabolismo de las células.
Se obtienen a partir de los alcoholes secundarios. La cetona
más simple, la propanona o acetona, CH3COCH3, es un
producto del metabolismo de las grasas, pero en condiciones
normales se oxida rápidamente a agua y dióxido de
carbono. Sin embargo, en la diabetes mellitus la propanona se
acumula en el cuerpo y puede ser detectada en la orina. Otras
cetonas son el alcanfor, muchos de los esteroides, y algunas
fragancias y azúcares.
Propiedades físicas
Los compuestos carbonílicos
presentan puntos de
ebullición más bajos que los alcoholes de su
mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos
de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso
molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son
solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena
disminuye la solubilidad.
Fuentes.
Las cetonas se encuentran ampliamente
distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato
fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona
masculina) y progesterona (hormona femenina) son también
cetonas, así como el conocido alcanfor usado como
medicamento tópico.La acetona y metil-etil-cetona se usan
extensamente en la industria como disolventes.En la vida
doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para
las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como
disolvente-cemento de los tubos de PVC.
Aplicaciones y usos
Principalmente, se los usa como solventes
organicos. Por ejemple la acetona se usaba como componente de los
quitaesmaltes. Ademas, cuando trabajas en laboratorios, se usan
como separadores de componentes en extracciones para identificar
los componentes de una mezcla. Y tambien son los solventes usados
para corridas de HPLC (cromatografias liquidas de alta
performance), tambien para identificar componentes de un
producto.
Ácido
g) ácido: es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad
de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido como un
compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido
acético (en el vinagre), y el
ácido
sulfúrico (usado en baterías
de automóvil). Los sistemas ácido/base son
diferentes de las reacciones redox en que no hay un
cambio en el estado de
oxidación. Los ácidos pueden existir en forma
de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras
o en solución.
Propiedades de los ácidos
Tienen sabor ácido como en el
caso del ácido cítrico en la naranja y el
limón.Cambian el color del papel tornasol
azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y
deja incolora a la fenolftaleína.Son corrosivos.
Producen quemaduras de la
piel.Son buenos conductores de electricidad
en disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando
una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una
sal mas agua.Reaccionan con óxidos
metálicos para formar una sal mas agua.
Aplicaciones y usos
Hay numerosos usos de los ácidos.
Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar
herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso
conocido como pickling. Pueden ser usados también como
electrólitos
en una batería,
como el ácido
sulfúrico en una batería de automóvil.
Los ácidos fuertes, el ácido
sulfúrico en particular, son ampliamente usados en
procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato
reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido
fosfórico para la producción de fertilizantes,
y el zinc es
producido disolviendo óxido de
zinc en ácido sulfúrico, purificando la
solución y aplicando electrólisis. En la industria
química, los ácidos reaccionan en las reacciones de
neutralización para producir sales. Por ejemplo, el
ácido
nítrico reacciona con el amoníaco
para producir nitrato de
amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos
carboxílicos pueden ser esterificados
con alcoholes
en presencia de ácido sulfúrico, para producir
ésteres.
Los ácidos son usados como catalizadores; por
ejemplo, el ácido
sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso
de alquilación
para producir gasolina. Los
ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico,
fosfórico y clorhídrico, también tienen
efecto en reacciones de
deshidratación y
condensación. Los ácidos son usados
también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que
alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el
ácido
fosfórico es un componente de las bebidas con
cola.
Éteres
h) Éteres: más
específicamente éter etílico o etoxietano,
compuesto líquido incoloro, de fórmula (C2H5)2O, y
con un punto de ebullición de 34,6 °C. Es
extremamente volátil e inflamable, tiene un olor fuerte y
característico, y un sabor dulce y a quemado. El
éter es casi insoluble en agua, pero se disuelve en todas
las proporciones en la mayoría de los disolventes
líquidos orgánicos, como el alcohol y el disulfuro
de carbono. El éter es uno de los disolventes
orgánicos más importantes y se usa con frecuencia
en el laboratorio como disolvente de grasas, aceites, resinas y
alcaloides, entre otros compuestos. La mezcla de vapor de
éter y aire es muy explosiva; además, con el tiempo
el éter puede oxidarse parcialmente formando un
peróxido explosivo. Por lo tanto, el éter debe
almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente
como disolvente, como materia prima para fabricar productos
químicos y como anestésico.
Propiedades físicas.
El éter metílico (P.e.
-24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C)
son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico
(P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los
éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor
punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la
cadena.Los éteres de cadena recta tiene un punto de
ebullición bastante similar a los alcanos con
peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter
C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de
ebullición de 35°C, y el alcano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 de
peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de
36°C.Los éteres tienen una solubilidad en agua
comparable con los alcoholes
para peso molecular similar, así el éter
C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.
Fuentes.
Los éteres de forma compleja son muy
abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las
plantas, colorantes de flores y otros.El éter
etílico (o simplemente éter), se obtiene
sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso
central, por este motivo ha sido utilizado como
anestésico.Probablemente el éter sea la sustancia
mas utilizada en el laboratorio para los procesos de
extracción con solvente, aun siendo potencialmente
peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.
Aplicaciones y Usos
Medio para extractar para concentrar
ácido acético y otros ácidos.Medio de arrastre para la
deshidratación de alcoholes etílicos e
isopropílicos.Disolvente de sustancias
orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa,
perfumes y alcaloides).Combustible inicial de motores
Diésel.Fuertes pegamentos
Desinflamatorio abdominal para
después del parto, exclusivamente uso
externo.
Ésteres
i) Ésteres: En química
orgánica, compuesto formado (junto con agua) por la
reacción de un ácido y un alcohol. Puesto que este
proceso es análogo a la neutralización de un
ácido por una base en la formación de una sal,
antiguamente los ésteres eran denominados sales
etéreas. Este término es incorrecto porque los
ésteres, a diferencia de las sales, no se ionizan en
disolución.
Propiedades físicas
Los ésteres pueden participar en los
enlaces
de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden
participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de
los alcoholes de los que derivan. Esta capacidad de participar en
los enlaces de hidrógeno les convierte en más
hidrosolubles que
los hidrocarburos de
los que derivan. Pero las ilimitaciones de sus enlaces de
hidrógeno los hace más hidrofóbicos que los
alcoholes o ácidos de los que derivan. Esta falta de
capacidad de actuar como dador de enlace de hidrógeno
ocasiona el que no pueda formar enlaces de hidrógeno entre
moléculas
de ésteres, lo que los hace más
volátiles que un ácido o alcohol de similar peso
molecular.
Muchos ésteres tienen un aroma
característico, lo que hace que se utilicen ampliamente
como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:
Acetato
de 2 Etil Hexilo: olor a
dulzón suavebutanoato de metilo: olor a Piña
salicilato de metilo (aceite de siempreverde o menta):
olor de las pomadas Germolene™ y Ralgex™
(Reino
Unido)octanoato de heptilo: olor a frambuesa
etanoato de isopentilo: olor a plátano
pentanoato de pentilo: olor a manzana
butanoato
de pentilo: olor a pera o a albaricoqueetanoato de
octilo: olor a naranja.
Los ésteres también
participan en la hidrólisis
esterárica: la ruptura de un éster por agua. Los ésteres
también pueden ser descompuestos por ácidos o
bases
fuertes. Como resultado, se descomponen en un alcohol y un ácido
carboxílico, o una sal de
un ácido carboxílico.
Fuentes.Los ésteres presentan
olores muy agradables y algunos se utilizan en perfumería.
Los olores de muchas frutas y flores se deben a la presencia de
ésteres volátiles en ellas. Sin embargo, los
ésteres de masa molecular elevada presentan olores
desagradables.Un éster muy importante y que no falta en el
botiquín de cada familia, es el que se forma por la
reacción del ácido salicílico con el
ácido acético. El producto obtenido es el
ácido acetil salicílico, comúnmente conocido
como aspirina, mismo que se utiliza como analgésico, es
decir, para eliminar dolores en el cuerpo y especialmente dolores
de cabeza.
Aplicaciones y usos.
Muchos ésteres tienen un aroma
característico, lo que hace que se utilicen ampliamente
como sabores y fragancias artificiales. Como aromatizantes con
olores a frutas, tales como manzanas,peritas, etc.tambièn
se usan en la sìntesis de otros compuestos tales como
àcidos , y jabones.
Aminas
j) Aminas: Nombre que reciben los
compuestos producidos a menudo en la descomposición de la
materia orgánica, que se forman por sustitución de
uno o varios átomos de hidrógeno del
amoníaco por grupos orgánicos.
El número de grupos orgánicos
unidos al átomo de nitrógeno determina que la
molécula sea clasificada como amina primaria (un grupo
orgánico), secundaria (dos grupos) o terciaria (tres
grupos).
La mayoría de las aminas tienen un
olor desagradable y son solubles en agua. Sus puntos de
ebullición son superiores a los hidrocarburos de
análoga masa molecular e inferiores a los correspondientes
alcoholes.
Las aminas tienen carácter
básico; son bases más fuertes que el agua y, en
general, que el amoníaco. El principal método de
obtención de estos compuestos es la reacción entre
el amoníaco y un halogenuro de alquilo .Una de las aminas
más importantes es la anilina, la amina aromática
más sencilla.
Propiedades Físicas: Las
aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo
que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los
primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al
amoníaco. A medida que aumenta el número de
átomos de carbono en la molécula, el olor se hace
similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy
tóxicas se absorben a través de la piel. Las aminas
primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar
puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto
las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las
moléculas con más de 6 átomos de carbono y
en las que poseen el anillo aromático. El punto de
ebullición de las aminas es más alto que el de los
compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las
aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el
oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno
entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto
hace que el punto de ebullición de las aminas sea
más bajo que el de los alcoholes del mismo peso
molecular.
Fuentes.
Las aminas se encuentran formando parte de
la naturaleza, en los aminoácidos que conforman las
proteínas que son un componente esencial del organismo de
los seres vivos. Al degradarse las proteínas se
descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina
entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. Es por ello que
cuando la carne de aves, pescado y res no es preservada mediante
refrigeración, los microorganismos que se encuentran en
ella degradan las proteínas en aminas y se produce un olor
desagradable.
Aplicaciones y usos.
Las aminas son parte de los alcaloides que
son compuestos complejos que se encuentran en las plantas.
Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son
biológicamente importantes como la adrenalina y la
noradrenalina. Las aminas secundarias que se encuentran en las
carnes y los pescados o en el humo del tabaco. Estas aminas
pueden reaccionar con los nitritos presentes en conservantes
empleados en la alimentación y en plantas, procedentes del
uso de fertilizantes, originando N-nitrosoaminas secundarias, que
son carcinógenas.
Amidas
k) Amidas: Cada uno de los
compuestos orgánicos que se pueden considerar derivados de
un ácido carboxílico por sustitución del
grupo —OH del ácido por un grupo —NH2,
—NHR o —NRRð (siendo R y Rð radicales
orgánicos). Formalmente también se pueden
considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o
de una amina secundaria por sustitución de un
hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una
amida primaria, secundaria o terciaria,
respectivamente.
Todas las amidas, excepto la primera de la
serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de
ebullición son elevados, más altos que los de los
ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades
disolventes y son bases muy débiles. Uno de los
principales métodos de obtención de estos
compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o
aminas primarias o secundarias) con ésteres.
Las amidas son comunes en la naturaleza, y
una de las más conocidas es la urea, una diamida que no
contiene hidrocarburos. Las proteínas y los
péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de
poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también
se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
Propiedades
Físicas.
Las amidas etoxiladas se obtienen por reacción de
una alquil-amida o de una amida derivada de alcanolamina con
varias unidades de óxido de etileno. Tiene lugar la
sustitución de uno o dos hidrógenos de la amina por
cadenas de polietilenglicol. Estos compuestos, debido a la
presencia del óxido de etileno, son solubles en agua, o,
al menos, se pueden dispersar bien en ella. No forman espumas.
Como las amidas derivadas de alcanolaminas, las amidas etoxiladas
aparecen mezcladas con impurezas. Al igual que la mayor parte de
las amidas, son sustancias más estables en medios
ligeramente ácidos. Son sólidos
céreos.
Fuentes.
Las amidas son comunes en la naturaleza, y
una de las más conocidas es la urea, una diamida que no
contiene hidrocarburos. Las proteínas y los
péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de
poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también
se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
Aplicaciones y usos
Las amidas son comunes en la naturaleza y
se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las
proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas. Es
utilizada en el cuerpo para la excreción del
amoníaco ( NH3). Muy utilizada en la industria
farmacéutica, y en la industria del nailon.
Cianuro
l) Cianuro: Es una garra acrílicas
o bien generado por la combinación de gas natural
(previo proceso de remoción del metil mercaptano) con
amoníaco
líquido. Su fabricación primaria es de 1,4 millones
de toneladas y se produce en EE. UU.,
México, Singapur, China, Inglaterra,
España
y Alemania.
La industria minera y del plástico en general consume el
82% del cianuro producido en el mundo, de dicho porcentaje tan
solo un 18% es utilizado en mineria y el otro 64% es utilizado en
la industria para la fabricacion de plasticos y
derivados.
Propiedades fisicas.
Las propiedades organolépticas del
cianuro, particularmente el ácido
cianhídrico, se describe con un olor fuerte a
almendras amargas o castañas, pero no siempre emana olor y
no todas las personas pueden detectarlo, está comprobado
que la capacidad de detectarlo está en un gen recesivo
asociado al cromosoma X femenino.6[cita requerida]
Además el límite de detección del olor es
muy cercano a la concentración donde comienza a ser
tóxico.[cita requerida]
Por lo tanto no es recomendable dar a oler a alumnados dicho
elemento sin previa autorización paterna.
Fuentes.
El cianuro
de hidrógeno se formó naturalmente en las
primeras etapas del desarrollo de la vida sobre la tierra. Su
efectividad a bajas concentraciones es fulminante y mortal.
También es conocido por su denominación militar AN
(para el cianuro de hidrógeno) y CK (para el cloruro de
cianógeno).
Es un producto que se encuentra con habitualidad en la naturaleza
en diversos microorganismos,
insectos y en el estado de crecimiento de muchas plantas como un
mecanismo de protección, como un alcaloide común,
que los convierte en una fuente alimenticia poco atractiva
durante ese periodo, para cierto tipo de animales
herbívoros. El cianuro está presente en forma
natural en algunos alimentos como las almendras, las nueces, las
castañas,el cazabe y los cogollos
de muchas frutas como la manzana o las peras. En ellos se
encuentra con el nombre de amigdalina, en
concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2.500 mg por kg. También
se encuentra presente por
generación antropogénica, como por los escapes
de los automóviles, el humo del cigarrillo y la sal
industrial que se usa para derretir el hielo de los caminos. El
cianuro se encuentra en el humo del cigarrillo y en los productos
de combustión de los materiales sintéticos, como
telas y plásticos.
Aplicaciones y usos.
El cianuro se utiliza industrialmente desde
1889. En el
sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel,
pinturas, textiles y plásticos. Está presente en
las sustancias químicas que se utilizan para revelar
fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en la
metalurgia
para galvanización,
limpieza de metales y la
recuperación del oro del resto de material
eliminado. El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones,
lauchas, zarugüeyas etc.) e insectos en barcos,
edificios y demás lugares que lo necesiten. La
minería utiliza para hidrometalurgia
el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en
solución de baja concentración con agua para
extraer y recuperar
metales como el oro y la plata mediante el
proceso llamado lixiviación,
que sustituyó al antiguo método de
extracción por amalgamado de metales preciosos con
mercurio.
La industria farmacéutica también lo utiliza, como
en algunos medicamentos para
combatir el cáncer como
el
nitroprusiato de sodio para la hipertensión
arterial. Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la
confección de pegamentos sintéticos donde existen
compuestos semejantes al acrílico.El cianuro es
además usado en la
química analítica cualitativa para reconocer
iones de
hierro, cobre y otros elementos. El cianuro es usado ampliamente
en baños de galvanoplastia
como agente acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el
objeto de regular el ingreso de iónes al ánodo debido
a su valor pK
relativamente bajo. El
ferrocianuro de potasio (K3[Fe(CN)6]) se utiliza en algunas
industrias de la alimentación como la vitivinícola,
para la eliminación de los metales pesados que se
encuentran en el vino.
Cicloalcanos:Propiedades
físicas: Tienen puntos de ebullición y puntos
de fusión más altos y densidades mayores que los
correspondientes alcanos acíclicos lineales, debido
probablemente a su mayor rigidez y simetría que permiten
unas fuerzas intermoleculares de atracción (London)
más efectivas.
metil butanoato: olor a piña metil
salicilato (aceite de siempreverde): olor de las pomadas
octanoato de heptilo: olor a frambuesa pentil etanoato: olor a
plátano pentil pentanoato: olor a manzana pentil
butanoato: olor a pera o a albaricoque octil etanoato: olor a
naranja.
Autor:
Misaki Ayuzawa