Control de calidad de lejías

Introducción

La lejía es un producto comercial muy importante
en la limpieza y desinfección. La lejía es conocida
popularmente como agua lavandina, cloro, lejía, agua de
Javel o agua Jane; es un compuesto químico, fuertemente
oxidante, cuya fórmula es NaClO.

El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante
en el proceso de potabilización del agua, a dosis
ligeramente superiores al punto crítico (punto en que
empieza a aparecer cloro residual libre).

Se uza también como desinfectante en piscinas, ya
sea por aplicación directa en forma de líquido,
pastillas concentradas o en polvo.

También se usa en el proceso de identificación
de especies de los distintos filos de animales que poseen
espículas o escleritos, como poríferos o
equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la
materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras,
que son de carbonato cálcico o dióxido de silicio
y, por tanto, no se disuelven.

Es por esta razón que es imprescindible realizar
el control de calidad de este producto ya que es empleado en
diversas actividades; y en esta práctica ratificaremos las
propiedades comparadas con sus respectivas
especificaciones.

Objetivos

Los objetivos de la presente práctica de
laboratorio son:

• Determinar la concentración de hipoclorito de
  sodio en una muestra de lejía cualquiera, a
  través de una titulación.

• Determinar el porcentaje de cloro útil en la
  muestra de lejía.

• Aprender otro método de determinación
  de hipoclorito de sodio y cloro útil.

• Determinación de soda residual presente en la
  muestra de lejía.

• Determinar el porcentaje de carbonato de sodio en
  una muestra de lejía.

• Identificar si una lejía esta apta para su
  comercialización; comparándolas con los
  patrones.

Aspecto
teórico

Lejía

Definición

El hipoclorito de sodio o
hipoclorito sódico, (conocido popularmente como agua
lavandina, cloro, lejía, agua de
Javel o agua Jane) es un compuesto químico,
fuertemente oxidante, cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de
oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y
económico. Debido a esta característica destruye
muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
Además se aprovechan sus propiedades
desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es
estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro
libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de
cualquier ácido.

Historia

El hipoclorito de sodio es un producto químico,
usado frecuentemente en hogares y comúnmente denominado
cloro.

El uso industrial de la "lejía" va unida al uso del
cloro como blanqueador. Derry (1977:783) afirma que el uso del
cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis
Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo
pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm
Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas
propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799)
utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto
en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un
hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron
encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros
fueron el médico francés Pierre-François
Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de
alrededor del 50%1 ) y el farmacéutico Antoine Germain
Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del
potasio por sodio.

En México, el Dr. Francisco Montes de Oca, hacia 11 de
julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos
militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los
heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la
cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas
con el licor de Labarraque (Con un sistema que usaría
Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el
iniciador empírico de la antisépsia, esto
demostrado por las múltiples tesis de la Facultad de
Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano2 ), Soriano3 ),
quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido
licor desde 1860 hasta 1900.

Forma:

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma
de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas
de agua de hidratación por molécula: NaOCl ·
2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A
0 °C se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a
23 °C ya son 94,2 g/100 g.

Reacciones

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar
clorato y cloruro: