- Introducción
- Estados de la Materia
- Cambios de estado en la
Materia - Fusión
- Solidificación
- Vaporización
- Condensación
- Sublimación
- Ionización
- Deionización
- Conclusión
Introducción
A través de los sentidos (gusto,
tacto, olfato, visión y oído) recibimos y
percibimos la información de todo lo que nos rodea.
Percibimos objetos de diversas formas, colores, olores,
tamaños y gustos. Todos estos objetos están
formados por materia, ocupando un lugar en el espacio,
En física y química se
denominan Cambios de Estado a la evolución de la Materia
entre varios estados de agregación. Como lo son: los
cambios de un elemento o compuesto químico a estado
sólido, liquido o gaseoso.
Para cada elemento o compuesto
químico existen determinadas condiciones de presión
y temperatura a las que se producen los cambios de estado,
debiendo interpretarse, cuando se hace referencia
únicamente a la temperatura de cambio de estado, que
ésta se refiere a la presión de la
atmósfera. De este modo, en "condiciones
normales" hay compuestos tanto en estado sólido como
líquido y gaseoso.
Estados de la
Materia
ESTADO SÓLIDO:
A bajas temperaturas, los materiales se
presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus
átomos a menudo se entrelazan formando estructuras
cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas
sin deformación aparente. Los sólidos son
calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las
fuerzas de atracción son mayores que las de
repulsión. La presencia de pequeños espacios
intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la
intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las
celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido
presentan las siguientes características:
Forma definida
Volumen constante
Cohesión
(atracción)Vibración
Rigidez
Incompresibilidad (no pueden
comprimirse)Resistencia a la
fragmentaciónFluidez muy baja o nula
Algunos de ellos se subliman
(yodo)Volumen tenso
ESTADO LIQUIDO
Si se incrementa la temperatura el
sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la
estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este
caso, aún existe cierta unión entre los
átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los
sólidos. El estado líquido presenta las siguientes
características:
Cohesión menor
Movimiento energía
cinética.No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el
recipiente que lo contiene.En el frío se comprime, excepto
el agua.Posee fluidez a través de
pequeños orificios.Puede presentar
difusión.No tiene forma fija pero si volumen. La
variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy
específicas son características de los
líquidos.
ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la
temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas
del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que
son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes
características:
Cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Su volumen sólo existe en
recipientes que lo contengan.Pueden comprimirse
fácilmente.Ejercen presión sobre las
paredes del recipiente contenedor.Las moléculas que lo componen se
mueven con libertad.Ejercen movimiento ultra
dinámico.
ESTADO DE PLASMA
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