Elementos Químicos (página 2)

ü       Son sólidos
a excepción del mercurio (Hg),
galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son
líquidos

ü       Presentan aspecto y
brillo metálicos

ü       Son buenos
conductores del calor y la
electricidad

ü       Son dúctiles
y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

ü       Se oxidan por
pérdida de electrones

ü       Su molécula
está formada por un solo átomo, su
estructura
cristalina al unirse con el oxígeno
forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman
hidróxidos

ü       Los elementos
alcalinos son los más activos

Propiedades generales de los
no-metales

ü       Tienen tendencia a
ganar electrones

ü       Poseen alto
potencial de ionización y bajo peso específico

ü       Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 4 a 7
electrones

ü       Se presentan en los
tres estados físico de agregación

ü       No posee aspecto ni
brillo metálico

ü       Son malos
conductores de calor y la electricidad

ü       No son
dúctiles, ni maleables, ni tenaces

ü       Se reducen por
ganancia de electrones

ü       Su molécula
está formada por dos o más átomos

ü       Al unirse con el
oxígeno forman anhídridos y éstos al
reaccionar con el agua, forman
oxiácidos

ü       Los
halógenos y el oxígeno son los más
activos

ü       Varios no-metales presentan
alotropía

Alotropía se presenta cuando un elemento existe en dos
o más formas bajo el mismo estado
físicos de agregación, esto sólo se presenta
en los no-metales.

Ejemplos:

Breve descripción de las propiedades y
aplicaciones de algunos elementos de la Tabla
Periódica.

Los gases nobles,
grupo modelo y clave
del sistema periódico.

Todos estos elementos se caracterizan por tener una envoltura
externa de electrones dotada de la máxima estabilidad, de
helio con dos y los más con ocho electrones. No tienen
tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De
aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de
inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva
que ya se han podido sintetizar compuestos de neón,
xerón o kriptón con el oxígeno, el fluor y
el agua.

El helio se encuentra en el aire; el
neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que
emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.

METALES

La clasificación más fundamental de los
elementos químicos es en metales y no metales.

Los metales se caracterizan por su apariencia brillante,
capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una
excelente conductividad del calor y la electricidad.

Las características químicas son: los metales
tienden a perder electrones para formar iones positivos

La mayoría de los elementos se clasifican como metales.
Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la
tabla periódica

NO METALES

Los no metales se caracterizan por carecer de estas
propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por
ejemplo, el iodo sólido es brillante; el grafito, es un
excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un
excelente conductor del calor).

Las características químicas son: los no metales
tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un
metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia
de uno o más electrones del primero al segundo.

Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el
extremo superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen
comportamiento
metálico y no metálico y se clasifican como
metaloides y semi metales.

Los no metales también tienen propiedades variables, al
igual que los metales. En general los elementos que atraen
electrones de los metales con mayor eficacia se
encuentran en el extremo superior derecho de la tabla
periódica.

METALOIDES

Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en
su última órbita, por lo que poseen propiedades
intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos
conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo
hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El
silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado
en la fabricación de elementos semiconductores
para la industria
electrónica, como rectificadores diodos, transistores,
circuitos
integrados, microprocesadores, etc.

METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el
primer grupo dentro de la tabla periódica.

Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo
mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical
presenta grandes analogías con los metales de este
grupo.

Estos metales, cuyos átomos poseen un solo
electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su
estructura atómica, ceden fácilmente el
electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto
explica el carácter electropositivo que poseen,
así como otras propiedades.

METALES
ALCALINOTERREOS

Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los
seis elementos que forman el grupo IIA del sistema
periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y
radio. Son
bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del
aspecto térreo de sus óxidos. Como el nombre
indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales
alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el
berilio son los que mas se asemejan a estos. No existen en estado
natural, por ser demasiado activos y,
generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos,
cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener,
por lo que su empleo es muy
restringido.

HALÓGENOS

El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el
ástato, llamados metaloides halógenos, constituyen
el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son
coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista
químico, presentan propiedades electronegativas muy
acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el
hidrógeno y los metales.

GASES NOBLES O GASES
RAROS

Los gases nobles, llamados también raros o inertes,
entran, en escasa proporción, en la composición del
aire atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio,
neón, argón, criptón, xenón y
radón, que se caracterizan por su inactividad química, puesto que
tienen completos sus electrones en la última capa.

METALES DE
TRANSICIÓN

Esta es una familia formada
por los grupos IIIB, IVB,
VB, VIB, VIIB, IB y IIB, entre los que se encuentran los
elementos cobre, fierro,
zinc, oro, plata,
níquel y platino.

Las características de los metales de transición
son muy variadas, algunos se encuentran en la naturaleza en
forma de compuestos; otros se encuentran libres.

2.3.2  Por su utilidad

·             
COBRE

Aplicaciones. -Tiene muy poca aplicación en la construcción debido a su costo. Su mayor
uso es en la mecánica debido a sus propiedades
químicas, eléctricas y térmicas. Se emplea
en electricidad en la obtención de bobinados pararrayos y
cables. Las principales formas comerciales son en tubos y
alambres de diferentes diámetros y espesores.

Aleaciones de Cobre:

Las dos principales aleaciones que
forma el cobre son:

Bronce: Es una aleación de cobre y estaño
donde el cobre se encuentra en una proporción de 75 a 80%.
Tiene color amarillo y
resistente a los agentes atmosféricos y a los esfuerzos
mecánicos. Se utiliza en la fabricación de armas, medallas,
campanas y estatuas. En la construcción se emplea en
grifos, tubos y uniones.

Latón: Es una aleación de cobre y cinc. El cinc
debe de estar en proporción menor de 45%, porque en
proporción mayor el latón disminuye sus propiedades
mecánicas. Tiene color amarillo y es resistente a la
oxidación. No es atacada por el agua salada, razón
por la cual se usa en la marina. Se emplea en
ornamentación en la fabricación de tubos, en
soldadura y en
fabricación de alambres.

·             
CINC

Aplicación. -Tiene buena resistencia
mecánica, por lo que se podría
emplear en construcción como elemento resistente. Sin
embargo, su mayor uso esta como elemento protector su
aplicación más típica en al
construcción es el revestimiento de techos. También
se emplea en el revestimiento del hierro y de la
madera.

·             
PLOMO

Aplicación. -el plomo es el metal de mayor uso, pero en
la construcción su empleo es limitado debido a su poca
resistencia. Se utiliza en la fabricación de fusibles
eléctricos y tubos. En el comercio se
encuentra bajo diferentes formas. Sus principales son lingotes,
placas, alambres, tubos y balas.

·             
ALUMINIO

Aplicaciones. –Se emplea por sus buenas propiedades
eléctricas en la fabricación de alambres destinado
a construcción eléctrica. El aluminio
también se emplea en forma de plancha, en el recubrimiento
de techos.

·             
ESTAÑO

Aplicación. -En construcción el
estaño se usa en el descubrimiento de objetos
metálicos, principalmente en las plancha de hierro para
formar la hojalata. También se utiliza en soldaduras y en
formas de tubos, aunque estos resultan de alto costo

URL:  http://www.mitecnologico.com/Main/ClasificacionMetalesUtilidad

2.3.1  Por su
reactividad

Conocer la peligrosidad de las sustancias químicas,
tanto si intervienen en un proceso o
simplemente son transportadas o almacenadas, es fundamental para
adoptar las debidas medidas preventivas. Los parámetros
determinantes de la peligrosidad de las sustancias inflamables,
corrosivas o tóxicas están recogidos en los
anuarios. En cambio, la
estimación de la peligrosidad de una sustancia por su
reactividad es más compleja, ya que influyen tanto las
propias características de ésta como las
condiciones en las que puede reaccionar con otras, entre las que
hay que incluir el propio oxígeno del aire y el agua.
Compuestos que reaccionan violentamente con el aire o el
oxígeno (inflamación espontánea) son:
alquilmetales y metaloides, arsinas, boranos, hidruros,
carbonilos metálicos, metales divididos, nitruros
alcalinos, fosfinas, fósforo blanco, fósforos,
silanos y siliciuros.

Los fenómenos derivados de una reactividad peligrosa
son diversos: calentamiento brusco de la masa, ebullición
incontrolada, proyecciones, explosiones de reactores por
sobrepresiones asociadas a rápidos desprendimientos de
gases, descomposiciones explosivas, inflamaciones
espontáneas, etc.

Estos fenómenos normalmente son debidos a reacciones
muy exotérmicas, con liberaciones energéticas que
pueden llegar a ser incontroladas y provocar accidentes.
Esta energía es designada con varios nombres:
entalpía de reacción como
denominación más general, entalpía de
combustión, entalpía de
descomposición o entalpía de detonación,
dependiendo del tipo de reacción involucrada

El calor de reacción puede ser determinado
experimentalmente mediante calorímetro, aunque esta
medición no es tan fácil de realizar
como en principio pudiera parecer, incluso la
extrapolación de resultados del ensayo a las
condiciones reales puede ser compleja.

Hay que destacar que, en el estudio de la reactividad
química, es fundamental tanto el análisis termodinámico como
cinético de las posibles reacciones
químicas que la o las sustancias en
cuestión  puedan generar.

Estimación de las
entalpías de combustión, descomposición y
reacción

La entalpía de reacción es la diferencia entre
la entalpía de formación de los reactivos y la de
los productos. Si
puede predecirse la identidad y
cantidad de las sustancias, la estimación de tales
valores
energéticos es simple.

La entalpía de reacción puede ser
fácilmente estimada en el caso de sustancias ardiendo a
altas temperaturas en un ambiente en el
que hay suficiente oxígeno para que la combustión
sea completa.

Para descomposiciones térmicas que se produzcan a bajas
temperaturas (100 – 400 ºC) es imprescindible recurrir, para
determinar la entalpía de reacción, a un
análisis calorimétrico.

La reacción también será completa si la
sustancia contiene suficiente oxígeno en su estructura
molecular (balance de oxígeno positivo).

Ejemplos de cálculo de
entalpías de reacción

Entalpía de detonación
del nitrometano

Siendo las entalpías de formación
respectivas:

• DHof
  (CH3NO2) = 27,0 Kcal/mol
• DHof (H2O) = 68,4
  Kcal/mol
•  DHof (CO2) =
  94,1 Kcal/mol

Tendremos:

Entalpía de combustión
del metano 

CH4 (g) + 202 (g) CO2 (g) + 2H2O (g)

Siendo las entalpías de formación
respectivas:

• DHof (CH4) = 17,9
  Kcal/mol
• DHof (C02) = 94,1
  Kcal/mol
• DHof (H2O) = 57,8
  Kcal/mol

Tendremos:

DHc = 94,1 + 2 x 57,8 – 17,9 = 191,8 Kcal/mol =
12,0 Kcal/g

Entalpía de reacción
entre tetracloruro de carbono y
sodio

CCl4 + 4 Na C + 4 NaCl

Siendo las entalpías de formación
respectivas:

• DHof (CCl4) = 33,0
  Kcal/mol
• DHof (NaCl4) = 97,7
  Kcal/mol

Tendremos:

DHR = 4 x 97,7 – 33,0 = 357,8 Kcal/mol = 1,45
Kcal/g

En estudios comparativos, los cálculos estimativos de
entalpías de descomposición son entre 1 y 2,5 veces
superiores a los resultados obtenidos en análisis
calorimétricos, siendo mayores las diferencias, como se ha
dicho, cuando el proceso se realiza a temperaturas relativamente
bajas.

Clasificación de sustancias
reactivas según la NFPA (National Fire Protection
Association) de EE. UU.

Esta organización americana dispone de un
sistema de clasificación de este tipo de peligrosidad, por
el que se establecen los siguientes cinco niveles de riesgo:

Nivel 0

Materiales que son normalmente estables incluso en condiciones
de exposición al fuego y que no son reactivos
con el agua.

Nivel 1

Materiales que son normalmente estables pero pueden
convertirse en inestables a elevadas temperaturas y presiones o
que pueden reaccionar con agua con algún desprendimiento
de energía no violento.

Nivel 2

Materiales que son normalmente inestables y pueden generar
reacciones químicas violentas pero no explosivas. Incluye
materiales que
pueden reaccionar con rápidos desprendimientos de
energía a temperaturas y presiones normales o
violentamente a temperaturas y presiones altas. También
incluye aquellos materiales que pueden reaccionar violentamente
con el agua o pueden formar potenciales mezclas
explosivas con la misma.

Nivel 3

Materiales que por ellos mismos son capaces de detonar,
descomponerse o reaccionar explosivamente pero requieren un
aporte energético inicial significativo o deben ser
previamente calentados en condiciones de confinamiento. Incluye
materiales que son sensibles térmicamente o a impactos
mecánicos a temperaturas y presiones altas o que pueden
reaccionar explosivamente con agua sin precisar calor o
confinamiento.

Nivel 4

Materiales que son capaces de detonar, descomponerse o
reaccionar explosivamente a temperaturas y presiones normales.
Incluye materiales que son sensibles a puntuales aportes
energéticos térmicos o mecánicos.

URL: 
http://www.siafa.com.ar/notas/nota99/radioactividad.htm

Elementos de importancia
económica

Combustibles y
carburantes.

Los combustibles son cuerpos capaces de combinarse con
él oxigeno con
desprendimiento de calor. Los productos de la combustión
son generalmente gaseosos. Por razones prácticas, la
combustión no debe ser ni muy rápida ni demasiado
lenta.

Puede hacerse una distinción entre los combustibles
quemados en los hogares y los carburantes utilizados en los
motores de
explosión; aunque todos los carburantes pueden ser
empleados como combustibles, no ocurre lo mismo a la
viceversa.

Clasificación y utilización de los
combustibles:

Los distintos combustibles y carburantes utilizados pueden
ser: sólidos, líquidos o gaseosos.

Combustibles
sólidos

Carbones naturales:

Los carbones naturales proceden de la transformación
lenta, fuera del contacto con el aire, de grandes masas vegetales
acumuladas en ciertas regiones durante las épocas
geológicas. El proceso de carbonización, en unos
casos, muy antiguo, además de que influyen otros factores,
como las condiciones del medio ambiente
y el tipo de vegetal original. Se han emitido numerosas teorías
para explicar la formación de las minas de carbón,
pero ninguna es totalmente satisfactoria.

Madera:

La madera se utiliza sobre todo en la calefacción
domestica. En los hogares industriales, salvo en los
países en que es muy abundante, no suele emplearse.

Combustibles
líquidos.

Petróleo:

Se encuentra en ciertas regiones del globo (Estados Unidos,
Venezuela,
U.R.S.S., etc.) en yacimientos subterráneos, se extrae haciendo
perforaciones que pueden alcanzar los 7000 m de profundidad.
él petróleo bruto, que contiene agua y arena,
es llevado a unos recipientes de decantación; si no se
refina en el lugar de extracción, es transportado por
medio de tuberías de acero estirado,
de un diámetro interior de 5 a 35 cm, que son los llamados
oleoductos o pipelines.

El petróleo
bruto, líquido de aspecto muy variable, es una mezcla
extremadamente compleja de numerosos hidrocarburos,
con pequeñas cantidades de otras sustancias. Según
su origen, predominan los hidrocarburos saturados o los
hidrocarburos cíclicos; pero en todos los petróleos
los dos tipos de hidrocarburos existen en proporciones muy
variables.

Combustibles
gaseosos.

Gas natural:

En el interior de la corteza terrestre existen bolsas que
contienen cantidades importantes de gases combustibles cuyo
origen es probablemente análogo al de los
petróleos. La presión de
estos gases suele ser elevada, lo cual permite su distribución económica a regiones
extensas. Están constituidos principalmente por metano,
con pequeñas cantidades de butano, y aun por hidrocarburos
líquidos. Estos, una vez extraídos, constituyen un
buen manantial de gasolina.

Butano y Propano:

Se extraen del petróleo bruto, en el que se encuentran
disueltos. También se originan en las diversas operaciones del
tratamiento de los petróleos. Son fácilmente
licuables a una presión baja y pueden transportarse en
estado líquido en recipientes metálicos ligeros.
Son utilizados como gases domésticos en las regiones donde
no existe distribución de gas del
alumbrado.

Hidrógeno:

El hidrógeno puro, generalmente producido por electrólisis del agua, no se utiliza como
combustible más que en soldadura autógena y en la
fabricación de piedras preciosas sintéticas. En
este caso es irreemplazable: como no contiene carbono, no existe
el peligro de que altere la transparencia de las piedras.

Acetileno:

Se obtiene por acción
del agua sobre el carburo de calcio. Da una llama muy caliente y
muy brillante. Se emplea en soldadura y para el alumbrado; pero
estas son aplicaciones accesorias: el acetileno es, sobre todo,
un intermediario importante en numerosas síntesis
químicas industriales

2.3.4  Por su
impacto ambiental

Toxicidad de los no
metales

PLOMO:

El plomo se encuentra en la naturaleza en forma de carb onato,
y de sulfato, casi todo el plomo del comercio se obtiene del
sulfuro que constituye el mineral galena.

Se trata de un metal color gris, pesado, blando y poco
resistente a la tracción. Recién cortado presenta
una superficie brillante que expuesta al aire, se empaña
rápidamente por oxidación; la capa opaca de oxido
lo protege de un ulterior ataque.

El plomo reacciona muy lentamente con el ácido
clorhídrico, y el ácido sulfúrico y
frío apenas lo ataca, por formarse sulfato insoluble que
lo preserva de su acción ulterior. El plomo puesto en
contacto con agua dura se recubre de una capa protectora de sales
insolubles, como sulfato, bicarbonato básico o fosfato. El
agua destilada y la de lluvia, que no contienen substancias
disueltas capaces de formar esta película, atacan el metal
a causa del oxigeno que llevan disuelto, y forman
hidróxido de plomo, algo soluble.

Los compuestos solubles de plomo son venenosos, y por lo
tanto, los tubos de plomo para conducir agua potable
solo pueden utilizarse con seguridad si el
agua es algo dura.

El plomo se usa para fabricar tubos de cañerías
y revestir cables eléctricos. También se usan las
instalaciones de ácido sulfúrico y en acumuladores
de plomo.

Los vapores de plomo son los causantes de una gran enfermedad
llamada saturnismo, caracterizada entre otros síntomas por
anorexia,
constipación pertinaz, anemia
parálisis muscular, insomnio, angustia etc. Suele afectar
a mineros que extraen plomo, a tipógrafos a
pintores y a quienes fabrican acumuladores.

Existen diferencias importantes en la epidemiología,
manifestaciones clínicas de la intoxicación por el
plomo en los niños y
adultos.

En los niños, la enfermedad debe ser debida a la
malacia o pica (perversión del apetito que lleva al
niño a ingerir cosas impropias para la nutrición) o
mordisque de objetos decorados con pinturas que contienen
plomo.

En los adultos, la intoxicación por plomo es
comúnmente de origen profesional aunque raras veces puede
ser causada por el consumo de
bebidas o alimentos
contaminados.

Los síntomas en los niños son: dolor abdominal,
vómitos,
somnolencia, irritabilidad, debilidad o convulsiones; coma,
signos de
elevación de la presión intracraneal.

En los adultos: anorexia, estreñimiento, molestias,
intestinales, debilidad, fatiga, dolor de cabeza, palidez. En los
casos graves puede haber espasmos abdominales. La
<<línea del plomo>> solo puede aparecer cuando
es deficiencia de la higiene de la
boca.

ARSéNICO:

El arsénico se encuentra libre en la naturaleza, y
también combinado en diversos minerales:
rejalgar, rojo, oropimente, amarillo, mispiquel

O pirita arsenical, cobaltina y arseniosita.

El trióxido de arsénico se obtiene tostando
minerales de arsénico; él oxida sublima y se recoge
como polvo blanco en la chimenea.

El arsénico es un sólido quebradizo, cristalino,
de color gris de acero. Sublima fácilmente, formando
vapores amarillos tóxicos de olor alacio.

El arsénico existe en tres formas alotrópicas:
gris cristalinas, amarilla cristalinas y negra amorfa.

La variedad amarilla es análoga al fósforo
blanco. La variedad gris se parece estructuralmente al
fósforo violeta.

El arsénico es relativamente inerte a las temperaturas
ordinarias, pero calentado al aire arde como llama azulada
produciendo nubes blancas del trióxido sólido.

Aunque todos los compuestos solubles de arsénico son
venenosos, algunos tienen uso en medicina. Los
que lo consumen adquieren cierta tolerancia al
mismo y pueden tomar mayores cantidades de las que otras personas
no habituadas.

Los compuestos de arsénico se utilizan en agricultura en
pulverizaciones y baños para ganado, con el fin de
destruir insectos y parásitos.

Los síntomas de la ingestión de arsénico
son:

Sabor metálico, dolor urente en esófago y
estomago, dolores cólicos, vómitos y diarrea
profusa con heces de "agua de arroz". Seguida de deposiciones
sanguilonentas, depresión,
sed intensa, sequedad de boca y garganta, sensación de
constricción en la garganta, olor aliaceo del aliento y
las heces, vértigo, cefalea central, calambres musculares,
piel
fría, viscosa; Pulso pequeño, rápido y
débil; extremidades frías, cianosis, respiración anhelante, estupor, colapso
circulatorio, convulsiones, coma erupciones cutáneas,
oliguria, albuminuria, hematuria.

ESTAÑO:

Se halla en la naturaleza en una proporción ponderal
algo superior al 0,003% y suele presentarse combinado,
especialmente bajo la forma de oxido o casiterita, muy abundante
en Bolivia,
Indonesia, y Malacia.

El estaño es un metal blanco, mas blando que el cinc,
pero más duro que el plomo. A 200°C se vuelve muy
quebradizo y puede pulverizarse.

El estaño se usa como recubrimiento protector del
hierro en la hojalata. La hojalata se emplea para fabricar botes
y objetos similares.

Asimismo se usa el estaño en la fabricación de
aleaciones, tales como el
hombre(cobre, estaño), metal de soldar (estaño,
plomo), y metal de imprenta(estaño, plomo y antimonio.

Las aleaciones ricas en estaño se utilizan para
elaborar el metal antifricción (metal blanco), con el que
se recubre la cara interior de los cojinetes. La aleación
con el plomo constituye la base de las denominadas soldaduras
blandas.

El oxido estánico son discretamente nocivos, y en caso
de inhalación de fuertes dosis se puede producir un
aumento de temperaturas; la inhalación repetida suele
causar una neuropatía.

El cloruro estánico puede producir irritación
bronquial y enema pulmonar.

Los derivados orgánicos del estaño son muy
tóxicos, pueden causar un cuadro de agitación y
delirio al que siguen con frecuencia un estado de coma con
hipertensión endocraneana.

MERCURIO:

Se encuentra nativo en la naturaleza en algunos casos, pero su
mineral mas abundante es el cinabrio. Solo representa 0,5 ppm de
la corteza terrestre.

Es el único metal que, a las temperaturas ordinarias,
adopta el estado liquido.

No se oxida en el aire a temperaturas ordinarias, pero se
combina lentamente con el oxigeno cuando se mantiene en la
atmósfera
cerca de su punto de ebullición. Por su inactividad
general y su reducida presión de vapor, se emplean
bombas de
vacío, y en el laboratorio,
para confinar gases.

A elevadas temperaturas, el vapor de mercurio conduce la
corriente eléctrica.

El mercurio forma con muchos metales amalgamas, liquidas
cuando la proporción del otro metal es pequeña,
pero pastosas y hasta sólidas al aumentar dicha
proporción. Las amalgamas de estaño, plata y oro se
usan en odontología.

A pesar de sus beneficiosas aplicaciones médicas, el
mercurio provoca unas intoxicaciones(como la estomatitis mercurial y el
hidragirismo) que afectan diversos órganos, especialmente
el riñón y los aparatos digestivo y nervioso.

Intoxicación mercurial aguda:

Síntomas: Cuando el tóxico se ha ingerido en
forma concentrada produce: dolor urente ene la boca, garganta y
estómago, salivación, dolores, cólicos,
vómitos graves, náuseas, diarrea, pérdida
copiosa de líquidos.

Intoxicación mercurial crónica:

Este envenenamiento puede ser consecuencia de la
inhalación de vapores de mercurio o de polvo de sales
mercuriales. El mercurio, puede absorberse a través de la
piel intacta.

Los compuestos alquílicos de mercurio pueden causar
perturbaciones mentales; excitación seguida de
depresión, que puede ser grave y de larga
duración.

CADMIO:

Como es más volátil que el cinc, el cadmio
contenido en las menas de cinc se encuentra en la primera
porción del metal que se obtiene; se separa del cinc por
destilación fraccionada. También se
separa y recupera en la afinación electrolítica del
cinc. Si el voltaje se regula convenientemente únicamente
se deposita cinc puro; el cadmio queda en el barro anódico
del cual se recupera por destilación.

El cadmio es de color blanco con ligero tono azulado, siendo
mucho más maleable que el cinc.

Se emplea principalmente en la preparación de
aleaciones de bajo punto de fusión
para extintores automáticos de incendios y
fusibles, y también para recubrir hierro, a fin de
protegerlo de la oxidación. Barras de cadmio se emplean en
los reactores nucleares para absorber los neutrones y regular el
proceso de fisión.

Las sales solubles más importantes del cadmio son el
cloruro, eflorescente y el sulfato. El ión cadmio
hidratado es un ácido débil.

Sintomatología:

Por ingestión: espasmos gástricos y abdominales
violentos, vómitos, diarrea. Por inhalación:
sequedad faríngea, tos, sensación de
constricción torácica; coloración parda de
la orina(óxido de cadmio): diseña intensa, piel
fría.

CINC:

Es un metal blanco brillante con lustre gris azulado, soluble
en ácidos y
álcalis e insoluble en agua. Constituye el 0,013% de la
corteza terrestre. No se encuentra nativo, aunque en
pequeña proporción se halla frecuentemente en la
composición de diferentes rocas.

Las menas empleadas en la metalurgia del
cinc son el óxido, el carbonato y el sulfuro.

El cinc es un metal quebradizo a la temperatura
ordinaria, pero maleable entre 120° y 150°C, manteniendo
después su flexibilidad al enfriarse.

El metal es químicamente activo y desplaza al
hidrógeno de los ácidos diluidos, aunque su
acción es muy lenta cuando es pura. No se altera en el
aire seco, pero en el húmedo se oxida,
recubriéndose de una película adherente de
carbonato básico que lo protege de toda acción
ulterior. Calentado suficientemente en el aire, arde como llama
verdosa, dando óxido de cinc blanco.

El cinc se usa para techados, canalones y cornisas.

Se emplea también en las pilas
eléctricas como ánodo, y forma parte de aleaciones
como el latón el metal Babbitt y la plata alemana.

Autor:

Reyes Olivera Ana Karen

Cabrera Fernandez Yadira

Santiago Santiago Francisco

Santiago Osorio Maricela

Cruz Lopez Gildardo

Hurtado Canseco Donaciano

México

2008